CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是．
a．精煉后溶液中有Al³⁺、Zn²⁺、Ag⁺     
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu²⁺向陽(yáng)極移動(dòng)            
d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（2）電瓶車所用的電池一般是鉛蓄電池，該電池電壓穩(wěn)定，安全可靠，價(jià)格低廉，在生產(chǎn)、生活中廣泛使用，其電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO

2- 4

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，回答下列問(wèn)題：
①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為；電子沿導(dǎo)線由流向（填A(yù)或B）
②電池充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
③放電時(shí)，每生成1mol PbSO₄，“轉(zhuǎn)移”的電子為mol．

（1）肼（N₂H₄）可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-19.5KJ?mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2KJ?mol^-1
寫出液態(tài)N₂H₄和液態(tài)N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（2）實(shí)驗(yàn)室了為配制溶FeSO₄液往往要加入少量稀H₂SO₄，其目的是．
（3）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是．
（4）25℃時(shí)，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的堿溶液（NaOH）等體積混合，混合溶液的pH=5．
①寫出混合溶液中所發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式．
②混合液中由水電離出的H⁺濃度（“大于”、“等于”、“小于”）0．mol?L^-1NaOH1溶液中由水電離出的H⁺濃度．

（1）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，該“水”電池在海水中放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式是；放電時(shí)每生成1molNa₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移mol電子；
（2）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：
①溶液A的溶質(zhì)是；
②電解飽和食鹽水的離子方程式是；
③電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用．

如圖所示，試分析確定各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A D E
（2）檢驗(yàn)B中官能團(tuán)的試劑是，現(xiàn)象為
（3）寫出下列方程式：
B與銀氨溶液反應(yīng)：
E→H+C．

下列敘述正確的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　　）

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SO₂組成，由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如圖1：

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是．
（2）進(jìn)行I操作時(shí)，控制溶液的pH=7.8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表），Ca（OH）₂不能過(guò)量，若Ca（OH）₂過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致溶解，產(chǎn)生沉淀．

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀pH	1.9	3.3	9.4
沉淀完全時(shí)PH	3.2	5.4	12.4

（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作為顏料，先向沉淀物A中加入（填所加物質(zhì)的化學(xué)式），然后、、灼燒（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）．灼燒操作需在中進(jìn)行（填寫儀器名稱），上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）．
（4）現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO₃?bMg（OH）₂?cH₂O中a、b、c的值，請(qǐng)寫出下列實(shí)驗(yàn)步驟中所需要測(cè)定的項(xiàng)目（可用試劑：濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水）：①樣品稱量，②高溫分解，③測(cè)出水蒸氣的質(zhì)量，④，⑤稱量MgO的質(zhì)量．
（5）從下列儀器圖2中（裝有必要的試劑）中選擇完成上述實(shí)驗(yàn)所必需的儀器，連接一套裝置（選擇儀器代號(hào)，可重復(fù)使用，用“A→B→…→”表示）
（6）18.2g產(chǎn)品完全分解后．產(chǎn)生6.6gCO₂和8．OgMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中    a=，b=，c=．

實(shí)驗(yàn)室有一種含有少量二氧化硅雜質(zhì)的石灰石樣品，某同學(xué)想準(zhǔn)確測(cè)定該樣品的純度，某同學(xué)想測(cè)定該樣品的純度，他取2.0g這種樣品置于燒杯中，把20.0g稀鹽酸分4次加入，充分反應(yīng)后記錄燒杯中固體質(zhì)量的變化如下表所示．請(qǐng)選擇合適的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：

次序	稀鹽酸（ml）	剩余固體（g）
1	先加入5.0	1.32
2	加入5.0	0.64
3	加入5.0	0.20
4	加入5.0	0.20

（1）石灰石樣品的純度為；
（2）所選用的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1）

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1mol　N2、3mol　H2	2molNH3	4molNH3
NH3的濃度（mol?L-1）	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）	p1	p2	p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

下列說(shuō)法不正確的是（　　）

下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄的數(shù)據(jù)合理的是（　�。�