某學習小組在研究CH₄還原Fe₂O₃的實驗中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引．查閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時會生成具有磁性的Fe₃O₄（組成相當于Fe₂O₃?FeO）．為進一步探究黑色粉末的組成及含量，他們進行了如下實驗．
一．定性檢驗
（1）往黑色粉末中滴加鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中一定有，產(chǎn)生氣泡的離子方程式為．
（2）熱還原法檢驗：按下圖裝置連接好儀器（圖中夾持設(shè)備已略去），檢查裝置的氣密性．往裝置中添加藥品．打開止水夾K通人氫氣，持續(xù)一段時間后再點燃C處的酒精燈．

請回答下列問題：
①點燃C處酒精燈之前，為何要先持續(xù)通H₂一段時間．
②B中試劑的名稱是．
③若加熱一段時間后，裝置D中白色粉末變藍色，對黑色粉末的組成得出的結(jié)論是．
（3）為證明黑色粉末是否含F(xiàn)e₃O₄，某同學還進行了如下實驗：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，所得溶液分兩份，第一份溶液滴入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅；第二份溶液滴入酸性KMnO₄溶液，觀察酸性KMnO₄溶液是否褪色．請回答：第一份溶液滴入KSCN溶液后一定會變紅嗎？請結(jié)合離子方程式簡答；第二份溶液所進行的操作是欲檢驗溶液中是否存在離子．經(jīng)分析，你認為此方案是否可行（填“是”或“否”）．
二．沉淀法定量測定
按如下實驗流程進行測定：

（4）操作II的名稱是、、轉(zhuǎn)移固體．
（5）通過以上數(shù)據(jù)，計算黑色粉末中各組分的物質(zhì)的量之比為．

氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg₂Al（OH）₆Cl?xH₂O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸氣．其中冷卻玻管B作用是將氣體適當冷卻后保證被后面裝置充分吸收．現(xiàn)用如圖裝置進行實驗確定其化學式（固定裝置略去）．

（1）Mg₂Al（OH）₆Cl?xH₂O熱分解的化學方程式為．
（2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是．裝置連接后，首先要進行的操作名稱是．
（3）加熱前先通過N₂排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N₂的作用是．（任寫出一個即可）
（4）完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=
（5）上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應(yīng)生成[Mg₂Al（OH）₆Cl_（1-2y）（CO₃）_y?zH₂O]，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)，現(xiàn)以此物為樣品，用（2）中連接的裝置和試劑進行試驗測定z，除測定D的增重外，至少還需測定．

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，某校研究性活動小組為了測定混合物中純堿的質(zhì)量分數(shù)，擬使用如圖實驗裝置，先測定一定量的樣品和酸反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，再計算混合物中純堿的質(zhì)量分數(shù)．
（1）甲裝置的作用是；戊裝置的作用是；
（2）乙裝置反應(yīng)結(jié)束后再通數(shù)分鐘空氣的作用是，甲裝置反應(yīng)的化學方程式是．
（3）若去掉丙裝置，測得的CO₂質(zhì)量會（填“偏大”或“偏小”）．
（4）若取ng樣品裝入廣口瓶，且反應(yīng)前填滿堿石灰的干燥管丁總質(zhì)量為mg，實驗結(jié)束后稱得干燥管丁的總質(zhì)量為w，則Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)的計算式為．

現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣，用下圖所示的實驗裝置測定Na₂O₂試樣的純度．（可供選用的試劑只有CaCO₃固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水） 

請回答下列問題：
（1）圖中a儀器的名稱是．
（2）裝置A中液體試劑選用，理由是．
（3）裝置E中堿石灰的作用是．
（4）裝置D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式是：．
（5）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），則此Na₂O₂試樣的純度為．

現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進行的操作是．
（2）本實驗應(yīng)選擇的指示劑是：
（3）如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c （NaOH）=．

某酯K是一種具有特殊香氣的食用香料，廣泛應(yīng)用于食品和醫(yī)療中．其合成路線如下：


已知：
      
（1）E的含氧官能團名稱是．
（2）試劑X是（填化學式）；②的反應(yīng)類型是．
（3）D的電離方程式是．
（4）F的分子式為C₆H₆O，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）W的相對分子質(zhì)量為58，1mol W完全燃燒可產(chǎn)生3.0mol CO₂和3.0mol H₂O，且W的分子中不含甲基，為鏈狀結(jié)構(gòu)．⑤的化學方程式是．
（6）G有多種屬于酯的同分異構(gòu)體，請寫出同時滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀
②苯環(huán)上只有兩個取代基且苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種．

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏大的是（　　）

氨（NH₃）是重要的含氮化合物．1774年該氣體由英國普里斯特里利用熟石灰和氯化銨加熱反應(yīng)制成．
（1）寫出用以上方法制取氨氣的化學方程式：
（2）為了在實驗室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計了如圖1三套實驗裝置：

實驗裝置和所用藥品都正確的是（填“甲”、“乙”或“丙”）；
（3）如何檢驗氨氣是否收集滿（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）；
（4）該實驗裝置還可以制備哪些氣體？（任舉一種）
（5）有同學用氨的噴泉實驗裝置如圖2做噴泉實驗，但實驗失敗，請分析實驗失敗的可能原因：
（寫出任何一個合理答案即可）．

已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡：AgCl（s）

溶解

沉淀

Ag⁺+Cl^-在一定溫度下，水溶液中Ag⁺的物質(zhì)的量濃度和Cl^-的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，稱為沉淀溶解平衡常數(shù)，可用 Ksp表示：Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-?）=1.8×10^?-10．
（1）向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，說明氯化銀的溶解度碘化銀的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”），由此得出的結(jié)論是
（2）在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若把足量AgCl分別放入①100mL0.1mol/L稀硝酸，②100mL 0.1mol/L NaCl溶液，③100mL 0.1mol/L AlCl₃溶液，④100mL 0.1mol/L MgCl₂溶液中，攪拌后，在相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序（用序號回答）是．在0.1mol/L AlCl₃溶液中，Ag⁺的物質(zhì)的量濃度最多為mol/L．

鋅與100mL1mol/L鹽酸反應(yīng)的實驗中，若設(shè)想向溶液中加入少量的①醋酸鈉或②溴化銅或③醋酸銅（均為可溶性），并測定生成H₂的速率（mL/min），預(yù)計三種方案的速率大小是（　　）