鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過氧化氫，電解質溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時總反應方程式：Mg+2H⁺+H₂O₂═Mg²⁺+2H₂O．關于該電池說法正確的是（　　）

甲醇燃料電池體積小巧、潔凈環(huán)保、理論能量比高，已在便攜式通訊設備、汽車等領域應用．某型甲醇 燃料電池的總反應式2CH₄0+30₂=2C0₂↑+4H₂0，如圖是該燃料電池的示意圖．下列說法錯誤的是（　�。�

下列操作會使實驗結果偏高的是（　�。�

某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學反應：2A（g）═B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ?mol^-1反應過程中B、A的濃度比與時間t有如圖所示關系，若測得第15min時c（B）=1.6mol?L^-1，下列結論正確的是（　�。�

利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟．已知：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ?mol^-1．
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中，當上述反應達到平衡后若再通入一定量氮氣，則SO₂的轉化率將（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）下表為該反應在T₁溫度下的部分實驗數據：

時間/S	0	500
c（SO2）mol?L-l	5.00	3.52

則500s內O₂的消耗速率為．
（3）某溫度下該反應的平衡常數K=

10

3

，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO₂（g）、16.0mol O₂（g）和3.0mol SO₃（g），則反應開始時SO₂的消耗速率比生成速率．（填“大”、“小”或“不能確定”）
（4）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO₂和1.0mol O₂，達到平衡后體積變?yōu)?.5L，則SO₂的平衡轉化率為．

下列實驗操作中不正確的是（多選） （　�。�

升高溫度，下列數據不一定增大的是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

實驗室保存藥品時，需要選擇正確的方法，下列說法正確的是（　�。�

火力發(fā)電廠產生的煙氣中言有CO₂、CO、SO₂等物質，直接排放會對環(huán)境造成危害．對煙氣中CO₂、CO、SO₂等物質進行回收利用意義重大．
（1）“濕式吸收法”利用吸收劑與煙氣中的SO₂發(fā)生反應從而脫硫，其中“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100mL0.2mol?L^-1的NaOH溶液中通入標準狀況下0.448LSO₂氣體，反應后測得溶液pH＜7．則溶液中下列各離子濃度關系正確的是（填字母序號）．
a．c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）      
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（OH^-）
（2）CO₂是一種溫室氣體，人類活動產生的CO₂長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注．工業(yè)上常用高濃度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用電解法使K₂CO₃溶液再生，其裝置示意圖如下：
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括和H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．
②簡述CO₃^2-在陰極區(qū)再生的原理．
（3）再生裝置中產生的CO₂和H₂在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業(yè)上利用該反應合成甲醇．已知：25℃，101kP下：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-242kJ/mol CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ/mol
寫出CO₂和H₂生成氣態(tài)甲醇等產物的熱化學方程式．
（4）已知反應：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）；△H=-41.2kJ/mol．生成的CO₂與H₂以不同的體積比混合時在合適的條件下反應可制得CH₄．
①850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），CO和H₂O（g）濃度變化如右圖所示．下列說法正確的是（填序號）．
A．達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量
B．第4min時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化，可判斷已達到化學平衡
C．第6min時，若升高溫度，反應平衡常數會增大
D．第8min時，若充入CO，會導致v（正）＞v（逆），平衡向正反應方向移動
E．0～4min時，CO的平均反應速率為0.030mol/（L?min）
②熔融鹽燃科電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．負極反應式為．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，為此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)，則A物質的化學式是．