廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等）可用于回收鈷、鋰，實驗方法如下：

已知：Fe³⁺開始沉淀pH=2.7，完全沉淀pH=3.2； Al³⁺開始沉淀pH=3.8，完全沉淀pH=5.2； Co²⁺完全沉淀pH=9.15
（1）在上述溶解過程中，S₂O₃^2-被氧化成SO₄^2-，LiCoO₂在溶解過程中反應的化學方程式為，氧化劑是．
（2）在上述除雜過程中，通入空氣的作用是．通入空氣和加入NaOH溶液后發(fā)生的離子方程式，廢渣的主要成分是Al （OH）₃和．
（3）“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為、．
（4）該工藝可回收的副產品是（寫化學式）．

亞硝酸鈉（NaNO₂）被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，
①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂
②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O
③酸性條件下，NO或NO₂^-都能與MnO₄^-反應生成NO₃^-和Mn²⁺
請按要求回答下列問題：
（1）簡述檢查該裝置氣密性的方法．
（2）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體X，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導管均勻地產生氣泡．則X的化學式為，作用是．
（3）A燒瓶中反應的化學方程式為．
（4）D裝置中反應的離子方程式．
（5）預測C中反應開始階段，產物除NaNO₂外，還含有的副產物有Na₂CO₃和．為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為．
（6）利用改進后的裝置，將3.12g Na₂O₂完全轉化成為NaNO₂，理論上至少需要木炭g．

某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）混合物制取粗銅和Fe₂（SO₄）₃晶體，設計的操作流程如下：
（1）除酒精燈和鐵架臺或三腳架外，①中所需的容器和夾持儀器分別為、，①和⑥中都用到的儀器為；
（2）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有．
（a）玻璃棒（b） 燒杯（c） 燒瓶    （d）容量瓶
（3）x與溶液B反應的離子方程式為；
（4）某同學取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN^- 被過量的氧化劑氧化所致．
現給出以下試劑：1.0mol?L^-1硫酸、1.0mol?L^-1 NaOH溶液、0.1mol?L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．請你設計合理實驗驗證該同學的猜測是否合理．簡要說明實驗步驟和現象；
（5）某同學用實驗制得的Fe₂（SO₄）₃ 晶體配制0.1mol?L^-1 的Fe₂（SO₄）₃ 溶液，在稱量出Fe₂（SO₄）₃ 晶體后，溶解該晶體的具體操作為．

下列敘述正確的是（　�。�

向某溶液中緩緩通入Cl₂至過量，此過程中一直未觀察到有沉淀生成，該溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�

實驗室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質的量濃度均為1mol/L，下面四個選項中能達到此目的是（　�。�

下列有關鋁及其合金的用途和其對應的性質敘述不正確的是（　�。�

下列說法不正確的是（　�。�

鉻（Cr）與鋁的性質相似，Cr（OH）₃+OH^-═[Cr（OH）₄]^-，下列推斷中正確的是（　�。�

如圖，是某種有機物分子的球棍模型圖．圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子．對該有機物的敘述不正確的是（　　）