25℃，101kPa時，16g CH₄（g）與適量O₂（g）反應生成CO₂（g）和H₂O（l），放出890.3kJ熱量，則CH₄燃燒的熱化學方程式為．

H₂、CO、CH₄是常見的能源，也是重要的化工原料：
（1）以H₂為原料制取氨氣進而合成CO（NH₂）₂的反應如下：
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.40kJ?mol^-1
2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-86.98kJ?mol^-1
則N₂（g）、H₂（g）與CO₂（g）反應生成CO（NH₂）₂（s）和H₂O（l）的熱化學方程式為．
（2）已知H₂S高溫熱分解制H2的反應為H₂S=H₂（g）+

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S₂（g）．在體積為2L的恒容密閉容器中．通入3.5mol H₂S，控制不同溫度進行H₂S的分解實驗，測得H₂S的平衡轉化率與溫度的關系如同所示．
①985℃時，反應經7min達到平衡，則上述反應從起始至7min內的反應速率v（S₂）=．
②反應S₂（g）+2H₂（g）=2H₂S（g）的△H（填“＞”或“＜”）0．

充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應后固體質量減輕了3.1g，求：原混合物中碳酸鈉的質量．

將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中硝酸的還原產物只有NO，向所得溶液中加入3mol/LNaOH溶液恰好金屬陽離子剛好完全生成沉淀，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（　�。�

已知：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁；
②CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂；
③2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃；
④4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₄；
⑤3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）△H₅
下列判斷正確的是（　�。�

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產燃料甲醇，一定條件下發(fā)生如下反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=；已知：K（300℃）＞K（350℃），則該反應是反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）下列情況不能說明該反應一定達到平衡的是
A．混合氣體的平均平均相對分子質量不變             
B．混合氣體的壓強不變
C．單位時間內生成3mol H-H鍵，同時生成2mol C=O鍵
D．混合氣體中 c （H₂）：c （CH₃OH）=3：1
（3）為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應開始到平衡，用H₂濃度變化表示的平均反應速率v（H₂）為mol?L^-1?min^-1
（4）下列措施中能使（3）題中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有．（填字母）
A．升高溫度 B．加入催化劑 C．將H₂O（g）從體系中分離D．充入He（g），使體系總壓強增大  E．再充入1molCO₂和3molH₂．

已知某一種有機化合物在空氣中完全燃燒后，只生成水和二氧化碳．試回答：
（1）從生成物分析，該有機化合物一定含有什么元素？可能含有什么元素？
（2）今將9.6　g該有機物完全燃燒后，生成水的質量為10.8　g，生成二氧化碳的質量為13.2g．計算該9.6　g有機物中都含有哪幾種元素？各多少克？
（3）計算該化合物中各元素的原子個數比．

相同溫度下，體積均為1 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/moL．實驗測得起始、平衡時有關數據如下下列敘述錯誤的是（　�。�

容器編號	起始時各物質的兩/mol		達平衡時體系能量的變化
	N2	H2        NH3
①	1	3          0	放出熱量46kJ
②	0.9	2.7        0.2	放出熱量：Q

兩種化合物A和B具有相同的最簡式．經測定其分子中只有碳、氫兩種元素，且氫元素的質量分數均為11.1%．已知：化合物A和化合物B的相對分子質量為1：3；A在常溫下為氣態(tài)，B為芳香烴；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，充分反應后生成的產物中每個碳原子上均連有一個溴原子；B與溴單質在溴化鐵作催化劑的條件下，不能發(fā)生溴代反應．試推斷A和B的結構．

某烴0.1mol與15LO₂（過量）點燃后，將生成的混合氣體通入足量的堿石灰中，使之完全反應，此時堿石灰增重24.8g，同時得到1.56L氣體．該烴常溫下不能與稀溴水反應使之褪色．求該烴的分子式，并寫出該烴所有同分異構體的鍵線式．（以上氣體體積均在標準狀況下測得）