現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液：①鹽酸  ②醋酸  ③氫氧化鈉  ④氯化銨  ⑤硫酸氫銨  ⑥氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知t℃時(shí)，K_w=1×10^-13，則t℃（填“＞”“＜”或“=”）25℃．
（2）②③④三種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）．
（3）④⑤⑥四種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）．
（4）常溫下，將①和③按體積比2：1混合后，溶液的pH約為（已知lg3=0.5）．

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是（　　）

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�

短周期元素X、T、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大，T最內(nèi)層電子數(shù)是最外層的2倍，元素的化合價(jià)關(guān)系如下表，則下列判斷正確的是（　�。�

	X	Y	Z	R
主要化合物	-4，+4	-4，+4	-2，+6	-1，+7

W、Q、R、X、Y、Z六種元素的原子序數(shù)逐漸增大．已知W原子Is軌道上只有一個(gè)電子，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Z的原子序數(shù)為29，除Z外均為短周期主族元素，Y原子的價(jià)電子排布為（n+1）sⁿ（n+1）pⁿ．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Q和W能形成一種化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則該化合物的中心原子采取的雜化軌道類(lèi)型是，該分子中含有個(gè)π鍵．
（2）Z原子的核外電子排布式為；向Z的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體，該晶體中Z的離子與NH₃之間的化學(xué)鍵為．
（3）這六種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于晶體；W、Q、X三種元素之間可以形成多種化合物，其中鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)，理由是．鄰甲基苯甲醛分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為．1mol 苯甲醛分子中σ鍵為mol．
（4）元素X的陰離子X(jué)^n-中所有電子正好充滿(mǎn)K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示．該晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為，晶體中每個(gè)X^n-被個(gè)等距離的C⁺離子包圍．

在1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

時(shí)間/濃度	c（NH3） （mol/L）	c（O2 ） （mol/L）	c（NO） （mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1