天然藥物白藜蘆醇具有抗菌、抗腫瘤、防治冠心病等功能，其合成路線如下：
閱讀以上信息，回答下列問題：

已知：
閱讀以上信息，回答下列問題：
（1）反應②的反應類型為，X的含氧官能團有．
（2）反應①的化學方程式為．
（3）B的某種滿足下列條件同分異構體的結構簡式為．
①遇FeCl₃溶液呈紫色          ②分子中含2個甲基，4個碳原子上未連接氫原子
③核磁共振氫譜有5種吸收峰  ④1mol該同分異構體與2molNaOH的水溶液反應
（4）設置反應①的目的是．
（5）以   和P（OC₂H₅）₃為原料，選擇適當的無機試劑和催化劑，通過合理的途徑合成．請補全下列合成路線（含條件、試劑和主要產物的結構簡式）．

甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應用前景．
已知：I：CH₃OH （g）+

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O₂ （g）═CO₂（g）+2H₂（g）△△H₁=-192.9kJ/mol
Ⅱ：2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（g）△△H₂=-241.8kJ/mol
（1）甲醇蒸氣與水蒸氣反應生成CO₂（g） 與 H₂（g）的熱化學方程式為．
（2）將1.0mol CH₃OH （g）和2.0mol O₂ （ g ）通入容積為10L的反應器，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定壓強下CH₃OH （g）的平衡轉化率與溫度的關系如圖1．假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示該反應的平均反應速率為v（H₂）=．該反應的平衡常數表達式為K=．
（3）在某溫度和壓強下，將一定量 H₂與O₂充入密閉容器發(fā)生反應Ⅱ，平衡后壓縮容器體積至原來的

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，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是（填序號）：
a．平衡常數K增大；  b．正反應速率加快，逆反應速率減慢； c．重新平衡c（ H₂ ）/c（H₂O ）減�。�
（4）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后Co³⁺將甲醇氧化成CO₂和H⁺（用石墨烯吸附除去Co²⁺）．現(xiàn)用圖2裝置模擬上述過程，則：
Co²⁺在陽極的電極反應式為：；除去甲醇的離子方程式為．
（5）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸．在常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液過程中，當混合液的pH=7時，所消耗的V（NaOH）（填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．

有些元素在元素周期表中雖然既不同周期也不同主族，但它的化學性質和它在周期里的左上方或右下方的另一主族元素相似，這稱為對角線規(guī)則．請回答下列問題：
（1）簡述對角線元素化學性質之所以相似的原因（以Li、Mg為例）；
（2）鋰在空氣燃燒時，除生成外，也能生成微量的．
（3）鈹的最高價氧化物的水化物是兩性氧化物，證明這一結論的有關離子方程式；．

科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為甲烷，然后將甲烷通入以KOH為電解質的燃料電池發(fā)電．電池負極反應為（　�。�

如圖1所示裝置，均盛有等體積等濃度的稀硫酸，工作相同的時間后測得均通過n mol 電子，試回答下
列問題：

（1）兩溶液的pH變化：甲，乙（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（2）甲乙產生氣體的體積（相同條件）比為
（3）某小組利用下列裝置如圖2進行電化學實驗，試回答下列實驗操作及預期現(xiàn)象：X和Y與電流表連接，電子由極流出（填化學式）；X和Y分別與電源“-”、“+”極相連，Cu極質量，Zn極質量（填“減輕”“增重”或者“不變”）

如圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除A、B外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，其兩個電極的電極材料分別是PbO₂和Pb．閉合K，發(fā)現(xiàn)G電極附近的溶液變紅，20min后，將K斷開，此時C、D兩極上產生的氣體體積相同；據此回答：

（1）在甲裝置中，A電極的電極材料是（填“PbO₂”或“Pb”）．放電時，當有2mol H₂SO₄反應時，會有mol電子從鉛電極流出；相應的電極方程式為；充電時，陽極發(fā)生的電極反應的方程式．
（2）電解后，要使丙中溶液恢復到原來的濃度，需加入的物質是（填化學式）．
（3）到20min時，電路中通過電子的物質的量為．
（4）0～20min，H電極上發(fā)生反應的電極反應式為：；．

氮及其化合物在生活和生產等方面有重要的應用．回答下列問題：
（1）下列含氮物質屬于鹽的是非電解質的是．
A．NH₃B．NH₃?H₂O C．NH₄NO₃D．HNO₃E．N₂
（2）寫出NH₄NO₃電離方程式：．
（3）0.1mol的N₂H₄氣體和0.2molNH₃氣體，它們在同溫、同壓下的體積比是，所含的原子數比是．
（4）標準狀況下將LNH₃氣體溶于水中，配成500mL溶液，所得氨水溶液的物質的量濃度為1mol/L．

向Fe₂（SO₄）₂和CuSO₄的混合液中，加入足量的鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得地到固體沉淀質量與加入的鐵粉質量相等，則原溶液Fe₂（SO₄）₂和CuSO₄溶液的物質的量濃度之比為多少？

在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊質量為5g，部分被氧化的鈉塊用一張已用針刺一些小孔且打磨過的光亮鋁箔包好，然后放入盛有水的水槽中．待鈉塊反應完全后，此時 測得鋁箔質量比反應前減少了0.54g，水槽中溶液的總體積為2.0L，且溶液中NaOH的濃
度為0.090mol?L^-1
（1）寫出該實驗中發(fā)生反應的化學方程式．
（2）試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質量分數．

將過量鐵粉放入100mL2mol/L的 HNO₃溶液中，假設還原產物只有 NO且 HNO₃ 完全反應，則參加反應Fe的質量為（　�。�