某無(wú)色氣體可能由O₂、CO₂ 、HCl、NH₃ 、NO、Cl₂中的一種或幾種組成，通過(guò)圖中氣體瓶后氣體體積減少，通過(guò)干燥管后氣體呈紅棕色（未與空氣接觸），則下列推斷正確的是（　�。�

某氣體可能含有HCl、CO₂中的一種或兩種，若將該氣體通過(guò)AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；若將該氣體通入少量澄清石灰水，無(wú)明顯現(xiàn)象．由此可知該氣體中（　　）

下列操作能用于檢驗(yàn)NH₃的是（　�。�

常溫下，pH=1的某溶液A中，還含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-、SO₄^2-中的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：
（1）寫出生成白色沉淀甲的離子方程式：
（2）氣體乙可作為純堿工業(yè)的生產(chǎn)原料，寫出相應(yīng)化學(xué)方程式：
（3）加入1.92g金屬銅，完全溶解時(shí)理論上可獲得紅棕色氣體丁mol，但實(shí)際情況比理論值偏小，原因是（用化學(xué)方程式表示）．
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，可以確定溶液A中大量存在的離子有H⁺、．

離子的檢驗(yàn)方法：
（1）SO₄^2-
（2）H+

；
（3）Na+

；
（4）OH-

；
（5）Cl-

；
（6）NH₄⁺．

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1 300kJ?mol^-1的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（　�。�

以下5種說(shuō)法中正確的數(shù)目是（　　）
①在硝酸蒸氣的氛圍中蒸干Fe（NO₃）₂溶液會(huì)得到Fe（NO₃）₂固體
②溶解度和K_sp一樣只與溫度有關(guān)
③使用精密pH試紙測(cè)出84消毒液的pH為10.2
④升溫對(duì)于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿pH不發(fā)生變化，弱酸升溫PH變小
⑤HCl滴定氨水用甲基橙做指示劑效果更好．

（1）一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（二甲醚）（g）+CO₂（g）△H＜0達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填字母代號(hào)）．
a．升高溫度b．加入催化劑     c．減小CO₂的濃度d．增加CO的濃度      e．分離出二甲醚
（2）已知反應(yīng)②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol?L-1）	0.44	0.6	0.6

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
②若加入CH₃OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c（CH₃OH）=；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH₃OH）=．

下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�