同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8g O₂所與占體積相同，則氣體A的相對分子質量為多少？

標況時下列氣體所含原子數最多的是（　�。�

（1）已知堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]受熱會發(fā)生反應：Cu₂（OH）₂CO₃═H₂O+2CuO+CO₂ ↑，120℃時，在一體積可變的密閉容器中進行該反應，則反應完畢后，該混合氣體對氫氣的相對密度為．
（2）某金屬元素R，某硝酸鹽分子為R（NO₃）n，摩爾質量為Mg?mol^-1．在t℃時該鹽的飽和溶液的溶解度為Sg，密度為d g/mL．則此溫度下飽和溶液的NO₃^-的物質的量濃度為．

①6.02×10²³個NH₃分子的質量為g，標準狀況下的體積為L，與g CH₄中含有的氫原子數相等．
②將標準狀況下2.24LHCl氣體溶于水，得到100ml溶液，則：該溶液的濃度為．取出20ml該溶液，所取出該溶液中溶質的質量是g，如果要將原來的100ml溶液中的HCl與NaOH恰好反應，則需要2.0mol?L^-1的NaOH溶液的體積為ml．

通過計算填空：
（1）標準狀況下，有如下幾種氣體，
①33.6L NH₃中含有的氮原子數為
②16gO₂的體積是
③11.2L某氣體的質量是22g，則該氣體的相對分子質量為
④同溫同壓下，同體積的甲烷和二氧化碳分子數之比為，質量之比為．
（2）①0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物質的量濃度為．
②在mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質；配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂Og．
③實驗室欲配制物質的量濃度為0.2mol/L稀H₂SO₄ 500mL，應用量筒量取98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）mL．

已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol．下列說法不正確的是（　�。�

如圖示是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數之和等于B的質子數，B的原子核內質子數和中子數相等．回答：
（1）寫出元素名稱：A；  B．
（2）C的原子結構示意圖：；
B的最高價氧化物對應水化物的化學式為．
（3）A的氫化物的水溶液顯（填酸或堿）性．

自從1985年發(fā)現了富勒烯以來，由于其具有獨特的物理和化學性質，越來越受到人
們的關注．
（1）富勒烯（C₆₀）在液相中用FeCl₃催化可生成二聚體，過程見圖1．
①Fe³⁺基態(tài)時核外電子排布式為；
②1molC₆₀分子中含σ鍵數目為；
③富勒烯二聚體中碳原子雜化軌道類型有．
（2）C₆₀的晶胞結構如圖2，則與每個C₆₀分子緊鄰的C₆₀分子有個．
（3）我國科學家發(fā)現杯[8]芳烴（如圖3所示）能與C₆₀形成包合物（如圖4），
①杯[8]芳烴底部8個羥基間的作用為；
②杯[8]芳烴包合物中C₆₀與杯芳烴間的作用力為．

下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素．

A

B

C

D

E

F

G

H

M

N

P

（l） M元素基態(tài)原子外圍電子排布式為；
（2）下列有關說法正確的是（填序號）；
①B、C、D元素的電負性逐漸增大
②F、G、H元素的第一電離能逐漸增大
③B、G、P三種元素分別位于元素周期表的p、s、d 區(qū)
④F、G分別與E組成的物質的晶格能，前者比后者低
⑤A、B和D以原子個數比2：1：1構成的最簡單化合物分子中σ鍵和π鍵的個數比為3：1
（3）與C的最簡單氫化物互為等電子體的離子是（填化學式），寫出該離子與其等電子的陰離子反應的離子方程式：；
（4）煤礦瓦斯氣體（主要成分為BA₄）探測儀是以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質NASICON中自由移動；

①負極的電極反應式為：；
②正極的電極反應為：；
③傳感器中通過的電流越大，表明BA₄的濃度越．
（5）已知G和稀硝酸反應，還原產物為C₂D氣體，若硝酸濃度再稀，則還原產物為CA₃，并與過量的硝酸反應生成CA₄CD₃．現將9.6g G與1L1.10mol/L的稀硝酸（過量）充分反應，收集到aL氣體（標準狀況），同時測得溶液中c（CA₄⁺）=0.08mol/L（假設反應前后溶液體積不變）．
①a=L．②反應后溶液pH=．

在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數之和等于Z的原子序數，這四種元素原子的最外層電子數之和為20．下列判斷正確的是（　�。�