下列離子方程式正確的是（　�。�

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)N_A的敘述中正確的組合是（　�。�
①0.5mol Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)為N_A
②25℃、101Pa下，48gO₂和O₃混合氣體中含有的原子數(shù)為3N_A
③常溫下，7.1gCl₂與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1N_A
④25℃時2mol/L Na₂CO₃溶液中含4N_A個Na⁺離子
⑤標準狀況下，6.72L NO₂與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A
⑥標準狀況下，2.24L CHCl₃含有的分子數(shù)為0.1N_A．

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)N_A的說法正確的是（　�。�

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

元素周期律揭示元素間的遞變規(guī)律既有相似性又有遞變性，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�

某化學興趣小組的同學為制取少量溴乙烷，查閱資料得知：
NaBr+H₂SO₄→HBr+NaHSO₄，CH₃CH₂OH+HBr

加熱

CH₃CH₂Br+H₂O，
化學興趣小組根據(jù)實驗原理設計如右圖的裝置．
根據(jù)題意完成下列填空：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、和2：1的硫酸．配制體積比2：1的硫酸所用的儀器為（選填編號）
a．燒杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶   e．滴定管
（2）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第層；
3）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)應加入（選填編號），然后再進行一步操作即可；
a．無水氯化鈣     b．硝酸銀溶液    c．四氯化碳     d．亞硫酸鈉溶液
（4）實驗過程中，同學發(fā)現(xiàn)儀器連接部分有漏氣現(xiàn)象，老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是：；
（5）假設最初取用的無水乙醇是57.5ml，最后得到的純凈的溴乙烷是52.0ml，則溴乙烷的產(chǎn)率為．

下列是一些化學鍵的鍵能：

化學鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
鍵能/（kJ?mol-1）	414	489	565	155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算：CH₄ （g）+4F₂ （g）=CF₄（g）+4HF（g），該反應每生成1molHF（g）（　�。�

拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：
①1molN₂氣生成NH₃需熱量kJ，
②1mol H₂氣生成NH₃需熱量kJ，寫出熱化學方程式：．

在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應的△H=（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H₂（g）+0.5O₂（g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ/mol
該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為．
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是．

如圖為某反應的焓變示意圖，下列有關(guān)反應符合該圖象的是（　�。�
①CO加熱分解為C和O₂
②Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
③H-Cl═H+Cl
④氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵．