下列有機化學(xué)方程式書寫不正確的是（　　）

某種聚合物鋰離子電池放電時的反應(yīng)為Li_1-xCoO₂+Li_xC₆═6C+LiCoO₂，其電池如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料，下為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一：

試回答下列問題：
（1）化合物Ⅰ的分子式為：；化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的有機反應(yīng)類型：；
（2）化合物Ⅲ在銀氨溶液中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：；
（3）有機物R經(jīng)過反應(yīng)也可制得化合物Ⅳ，則R在NaOH醇溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（4）有機物X為化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體，且知有機物X有如下特點：
①是苯的對位取代物，②能與NaHCO₃反應(yīng)放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請寫出所有符合要求化合物X的結(jié)構(gòu)簡式：．

某有機物J（C₁₉H₂₀O₄）不溶于水，毒性低，與氯乙烯，聚丙稀等樹脂具有良好相溶性，是塑料工業(yè)主要增塑劑，可用以下方法合成：
已知：
合成路線：
其中F與濃溴水混合時，不產(chǎn)生白色沉淀．
（1）指出反應(yīng)類型：反應(yīng)②，反應(yīng)③．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：J，F(xiàn)．
（3）寫出B+E→J的化學(xué)方程式．

紫杉醇（paclitaxel）是一種抗癌藥，化合物D是紫杉醇的側(cè)鏈，D的合成路線如圖：

（1）B的分子式為；D的水解產(chǎn)物中所含官能團的名稱為．
（2）已知酯和酰胺在過量醇中能發(fā)生醇解反應(yīng)：
CH₃COOC₂H₅+CH₃OH

一定條件

CH₃COOCH₃+C₂H₅OH

A-B的反應(yīng)類型為，B-C的反應(yīng)類型為．
（3）B-C反應(yīng)的另一產(chǎn)物為（寫結(jié)構(gòu)簡式）
（4）A的合成應(yīng)用了2010年諾貝爾化學(xué)獎的獲獎成果--交叉偶聯(lián)反應(yīng)，反應(yīng)式如下（已配平）：
CH₃COOCH₂COCl+X

交叉偶聯(lián)

A+HCl，X分子中含碳氮雙鍵（C=N），其結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）若最后一步水解的條件控制不好，D會繼續(xù)水解生成氨基酸E和芳香酸F．
①寫出D在NaOH溶液中發(fā)生水解的化學(xué)反應(yīng)方程式．
②E在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出所得高分子化合物的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式：
③F的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有種．

含氮化合物是常見的化學(xué)物質(zhì)，它們對人類的生產(chǎn)生活，有著重要的影響：

（1）氨氣是合成其他含氮化合物的重要原料，也是實驗室常用試劑．pH=9的氨水中由水電離的[OH^-]mol?L^-l，向濃度均為0.1mol?L^-l的FeCl₃、AlCl₃溶液中緩慢通入足量的氨氣，先生成的沉淀是（填化學(xué)式），理由是．注：Ksp[Fe（OH）₃]=2.8×l0^-39，Ksp[Al（OH）₃]=1.3×l0^-33
（2）氮氧化合物屬于常見大氣污染物，汽車尾氣的排放是空氣中氮氧化合物的主要來源，用尿素（）做還原劑還原氮氧化合物是目前處理汽車尾氣的一種方法，現(xiàn)設(shè)計實驗?zāi)�擬該過程并檢驗或收集其反應(yīng)產(chǎn)物．
①用濃硝酸和銅片反應(yīng)制取二氧化氮氣體，發(fā)生裝置應(yīng)選擇（填所選如圖1裝置編號）；
②將①所選裝置與下面裝置組裝完畢后，應(yīng)先，然后添加藥品開始反應(yīng)，將①所選裝置中產(chǎn)生的二氧化氮氣體通入下列裝置進行相關(guān)實驗．A裝置可冷凝除去二氧化氮中的硝酸蒸氣，其另一作用為；
③若實驗過程中依次觀察到下列現(xiàn)象：紅棕色氣體經(jīng)過B裝置變?yōu)闊o色；如圖2C裝置固體變?yōu)樗{色；圖2D裝置澄清石灰水變渾濁；E裝置中收集到無色無味氣體，遇空氣不變色．試推測該反應(yīng)的產(chǎn)物為，氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為；
④圖2C、D裝置可否顛倒順序（填“可”或“否”），理由是．

實驗室通常用燃燒法測定氨基酸的分子組成．氨基酸在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣．現(xiàn)用下圖所示裝置進行實驗（鐵架臺未畫出）．

請回答下列問題：
（1）實驗開始時，需要預(yù)先通入一段時間的純O₂，其目的是；銅網(wǎng)的作用是．
（2）下列操作正確或者對實驗結(jié)果無影響的是（填字母）．
A．實驗時先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈
B．實驗前沒有先通入一段時間的純氧
C．實驗結(jié)束，立即讀取量筒的讀數(shù)
D．將盛有濃硫酸的洗氣瓶換為盛有氯化鈣的干燥管
（3）已知氨基酸樣品的質(zhì)量為29.4g，實驗后濃硫酸增重16.2g，堿石灰增重44.0g，量筒中排出水的體積為2.24L（標準狀況），則此氨基酸的實驗式為．
（4）若該氨基酸的鈉鹽是一種常用的調(diào)味劑，則其結(jié)構(gòu)簡式為．

由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀，若用如圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）₂沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為，其電極反應(yīng)式為．
（2）則白色沉淀在電極上生成，電解液d是，（填序號）
A．純水   B．NaCl溶液C．NaOH溶液  D．CuCl₂溶液
（3）若d改為Na₂SO₄溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為．

電鍍鐵可用于修復(fù)鐵質(zhì)零件也可為其他電鍍做表面預(yù)處理，氯化亞鐵溶液是電鍍鐵常用電鍍液
（1）該電鍍工藝中陽極材料為，陰極電極反應(yīng)為；
（2）氯化亞鐵溶液在存放時需加入一定量鹽酸控制pH，目的是；
（3）在電解過程中，陰極會有少量氣體生成，該氣體為，為減少該反應(yīng)的發(fā)生可（填“增大”或“減小”）溶液的pH，理由是．

在某溫度下，取一定質(zhì)量的CuSO₄溶液，用石墨做電極進行電解，當陽極產(chǎn)生標準狀況下氣體1.12L時，CuSO₄恰好被完全電解，得到密度為1.2g/cm³的溶液200ml．求：
（1）電解后，所得溶液的pH=．
（2）電解前，所取CuSO₄溶液的質(zhì)量為．
（3）若要使電解后所得溶液恢復(fù)至電解前的原始狀態(tài)，需要加入質(zhì)量為．