兩種金屬的混合物15g，溶于足量稀H₂SO₄，生成氫氣0.5mol．則混合物不可能是（　�。�

如圖所示裝置可用來(lái)制取Fe（OH）₂和觀察Fe（OH）₂在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化．實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、6mol/L硫酸溶液，其他試劑任選．填寫(xiě)下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，D儀器的名稱，A中反應(yīng)的離子方程式為．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞E（填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”），在C中收到的氣體主要為；當(dāng)C瓶或A瓶中的氣泡 時(shí)，將活塞E（填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”），此刻B瓶中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（用離子方程式表示，有幾個(gè)寫(xiě)幾個(gè)）是：；
（3）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

下列是與硫元素相關(guān)的一系列實(shí)驗(yàn)：根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）試管C口部的棉團(tuán)上（堿過(guò)量）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到．試管C中溶液變渾濁，則證明SO₂具有性．
（3）試管C口部的棉團(tuán)既可浸堿溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是，如果浸NaHCO₃溶液（過(guò)量），則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl₂溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是（寫(xiě)兩種）．

某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）A儀器的名稱是，所盛試劑是．
（2）漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（3）有同學(xué)建議在兩個(gè)橡皮套管內(nèi)的玻璃管口應(yīng)盡量緊靠，原因是．
（4）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca（ClO）₂產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca（ClO₃）₂，此副反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是．
②寫(xiě)出另一個(gè)副反應(yīng)的化學(xué)方程式．為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是．
（5）在空氣中，漂白粉會(huì)失效，原因是（用方程式表示）．

pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．分別滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為 V_x，V_y，則（　�。�

兩份鋁屑，第一份與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（　　）

取物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液兩份甲和乙，每份50mL，分別向甲、乙中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問(wèn)題：
試分析NaOH在吸收CO₂氣體后，在甲所得溶液中存在的溶質(zhì)是，其物質(zhì)的量之比是，產(chǎn)生的CO₂氣體體積（標(biāo)況）是．在乙所得溶液中存在的溶質(zhì)是，其物質(zhì)的量之比是，產(chǎn)生的CO₂氣體體積（標(biāo)況）是．

用鋁熱法還原下列化合物，制得金屬各1mol，需消耗鋁最少的是（　�。�

在一恒壓密閉容器中，將CO₂與N₂的混合氣與足量Na₂O₂充分反應(yīng)，體積變?yōu)樵瓉?lái)的4/5，則原混合氣中CO₂與N₂兩種氣體物質(zhì)的量之比為（　　）

向100mlNaOH溶液中投入10.8gAl 粉，二者恰好完全反應(yīng)．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
（2）消耗Al 粉的物質(zhì)的量為 mol
（3）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L
（4）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂的體積為L
（5）為中和完這些NaOH溶液，則所需用4mol/L鹽酸的體積為L．