歸納整理是科學學習的重要方法之一．在學習了氧族元素的各種性質后，可整理出如下表所示部分數(shù)據(jù)和性質．請根據(jù)下表回答問題：

性質\元素	8O	16S	34Se	52Te
原子半徑（nm）	0.066	0.104	0.117	0.137
常況下單質色態(tài)	無色氣體	淡黃色固體	灰色固體 略帶金屬光澤的
主要單質熔點（℃）	-218.4	113	217	450
單質與H2反應情況	點燃時易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

（1）碲（Te）的常況下單質的色態(tài)為；
（2）氧只能與周期表中的某一種元素反應生成+2價化合物，該化合物的化學式為，氧族元素中含有18e^-的兩種氫化物的化學式為；
（3）氫硒酸敞放在空氣中易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為_；
（4）已知：鍵能是指在298K、1.01×10⁵Pa下將1mol理想氣體分子AB拆開成為中性氣態(tài)原子A和B時所需要的能量．且鍵能越大，化學鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定．試根據(jù)上述信息回答上表4種元素氫化物的鍵能由小到大的順序：（請用化學式填寫）

下列化學用語正確的是（　�。�

A、B是周期表中相鄰的兩主族的兩種元素，若A的原子序數(shù)為a，以下不可能是B的原子序數(shù)的是（　�。�

下列有關鍵線式說法錯誤的是（　　）

下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（　　）
①HCl比H₂S穩(wěn)定   ②HClO氧化性比H₂SO₄強   ③HClO₄酸性比H₂SO₄強    
④Cl₂能與H₂S反應生成S    ⑤在與鈉反應時，S原子得到的電子數(shù)更多    
⑥Cl₂與Fe反應生成FeCl₃，S與Fe反應生成FeS   ⑦HCl酸性比H₂S強．

下列敘述中能說明Cl的非金屬性比S強的是（　�。�

核內中子數(shù)為N的R²⁺，質量數(shù)為A，則ng它的同價態(tài)氧化物中所含電子的物質的量為．

有關化學用語正確的是（　�。�

當碳、氫、氧、氮等元素的相對原子量均取整數(shù)時，下列說法正確的是（　　）

某微粒用

A Z

Rⁿ⁺表示，下列關于該微粒敘述正確的是（　�。�