為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某探究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

（1）裝置A中盛裝稀鹽酸的儀器名稱是，裝置B的作用是；
（2）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體，則SO₃ 固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式為；如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個(gè)過程中HSO₃^- 的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為；
（3）如果加熱溫度高于600℃，一段時(shí)間后，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則固體試樣跟鹽酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為，此時(shí)B、C裝置可能觀察到的現(xiàn)象為．

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=a kJ/mol  在溫度T₁和T₂時(shí)，分別將0.50mol CH₄和1.2mol NO₂充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH₄）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是（　�。�

溫度	時(shí)間/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n（CH4）	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n（CH4）	0.50	0.30	0.18	…	0.15

某興趣小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題進(jìn)行了如下探究：
【查閱資料】下表是實(shí)驗(yàn)室里鹽酸、氫氧化鈉試劑瓶標(biāo)簽上的部分說明

	化學(xué)式	相對分子質(zhì)量
鹽酸	HCl	36.5	密度：1.20g?mL-1 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%，無色易揮發(fā)
氫氧化鈉	NaOH	40	俗名：燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解的固體

【實(shí)驗(yàn)探究】（1）配制溶液：甲同學(xué)配制100mL 1.5 mol?L氫氧化鈉溶液，乙同學(xué)取20mL 36.5%的鹽酸稀釋到200mL．甲為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)．
X溶液滴入的量一般為，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是；
（2）乙設(shè)計(jì)完成了另一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)．他在盛有20mL稀鹽酸的錐形瓶里，用堿式滴定管滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩溶液，同時(shí)用pH計(jì)測定溶液的pH，直到鹽酸過量．則在滴定過程中，滴定終點(diǎn)附近的操作是．
（3）你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，（填“甲““乙“或“甲和乙“）的實(shí)驗(yàn)?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．
（4）丙同學(xué)為了測定上述36.5%鹽酸的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在錐形瓶中加入已稀釋的鹽酸等，用堿式滴定管滴入甲配制的氫氧化鈉溶液，測定的結(jié)果如下表：
據(jù)此通過計(jì)算可知實(shí)驗(yàn)測定的鹽酸濃度與標(biāo)簽說明的濃度相比（填“偏高““偏低“或“相等“）．

下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是（　�。�

石油煉制的方法較多如：①分餾 ②裂化 ③裂解，其中屬于化學(xué)變化的（　�。�

將幾種酸按下列分類的方法進(jìn)行分類，其分類方法的名稱叫，其中有一處錯(cuò)誤是．

下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（　　）

下列各組物質(zhì)中，全部屬于純凈物的是 （　�。�

下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是（　　）

純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類．
（1）如圖所示的分類方法屬于（填序號）
A、交叉分類法                     B、樹狀分類法
（2）以H、O、S、Na、四種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質(zhì)，分別將其中一種常見物質(zhì)的化學(xué)式填寫于下表相應(yīng)類別中：

物質(zhì)類別	酸	堿	鹽	氧化物
化學(xué)式