在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H₁＞△H₂的是（　　）

對(duì)H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　　）

一定溫度下，有可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）△H＜0．現(xiàn)將2mol A和2mol B充入體積為V的甲容器中，將2mol C和6mol D充入體積為2V的乙容器中．下列關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�

已知反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO₂和1mol O₂置于 10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示．則下列說(shuō)法正確的是（　　）

一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂發(fā)生反應(yīng)：N₂+3H2₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料．
（1）下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線．

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是（填字母）．
A．及時(shí)分離出NH₃可以提高H₂的平衡轉(zhuǎn)化率
B．加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H₂的平衡轉(zhuǎn)化率
C．上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H₂轉(zhuǎn)化率是．
（2）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO₂，為防止污染空氣，回收利用SO₂，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣．
①當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3mol，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L SO₂時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為．
②NH₄HSO₃溶液顯酸性．用氨水吸收SO₂，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（填字母）．
a．c（NH₄⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（3）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液．
②空氣在進(jìn)入電池裝置前需要通過(guò)過(guò)濾器除去的氣體是．
③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無(wú)毒氣體和水，該電池正極的電極反應(yīng)方是．

在相同的溫度和容積不變時(shí)，能說(shuō)明反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）已知達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

在一體積為10L的容器中，通入一定量的2molCO和2molH₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
（1）CO和H₂O濃度變化如圖，則在該溫度下，該費(fèi)用的平衡常數(shù)K=，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是，若將體積壓縮5L，該反應(yīng)的K值將，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）在相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度處于950℃時(shí)，容器內(nèi)個(gè)各物質(zhì)的濃度變化如下表

時(shí)間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.328	0.062	0.062
3	C1	CO2	C3	C3
4	C1	CO2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之間反應(yīng)處于狀態(tài)，C₁數(shù)值0.08mol?L^-1．（填大于、小于或等于）
②反應(yīng)在5min～6min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是
a．降低CO濃度 b．降低溫度 c．增加水蒸氣的濃度 d．增加氫氣的濃度
（3）在相同溫度下（850℃），若起始時(shí)c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2mol?L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H₂的濃度為0.8mol．L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)說(shuō)法達(dá)到平衡狀態(tài)（填“是”與“否”）
，此時(shí)v_正v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）

（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的．

將5.6gFe全部溶于200mL．一定濃度的硝酸溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L（該氣體可能為NO或NO₂或NO與NO₂的混合氣），又測(cè)得反應(yīng)后溶液中H⁺的濃度為0.2mol?L^-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)）下列說(shuō)法正確的是（　�。�