下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

為了了解市場上所售食用白醋（主要成分是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來了一瓶某品牌食用白醋，在實驗室用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液對其進行滴定．
（1）該實驗應(yīng)選用無色酚酞溶液作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是；
（2）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmol/L，3次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.35	25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是（填代號）．
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水洗凈，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D．該NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低
E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．
（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）：c=．
（4）為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時，濃度或溫度對反應(yīng)速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20mol?L^-1 與0.40mol?L^-1 的HCl溶液、0.20mol?L^-1 與0.40mol?L^-1 的CH₃COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾只試管和膠頭滴管，醋酸溫度控制在298K和308K．

實驗編號	溫度（K）	鹽酸濃度（mol?L-1）	醋酸濃度（mol?L-1）	實驗?zāi)康?/TD>
a	298	0.20		Ⅰ．實驗a和b是探究   對鎂和鹽酸反應(yīng)速率的影響； Ⅱ．實驗a和c是探究     對鎂和鹽酸反應(yīng)速率的影響； Ⅲ．實驗a和d是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別；
b	308	0.20
c	298	0.40
d

①酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下實驗設(shè)計表：
②若①中實驗a的鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如圖所示，假設(shè)，該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的2倍，溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的

1

2

，請在此圖中大致畫出“實驗b“、“實驗d”的鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系曲線，請注意必要的標(biāo)注．

2014年我國各地出現(xiàn)連續(xù)干旱，給生產(chǎn)生活帶來嚴(yán)重影響．為確保人、畜用水和安全，凈水劑選擇與制備尤為重要．
（1）聚合氯化鋁晶體（[Al₂（OH）_nC1_6-n?xH₂O]_m）是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl₃溶液的pH，通過促進其水解而結(jié)晶析出．利用高嶺土（化學(xué)組成為：A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃、及少量雜質(zhì)和水分，高嶺土在煅燒的過程中可除去雜質(zhì)和水分）制備聚合氯化鋁，其制備過程有如圖1兩種途徑：

①途徑Ⅰ和途徑Ⅱ哪種更合理？．
②途徑Ⅰ中加入鋁粉最主要的目的是．
a．中和過量的鹽酸       
b．將Fe³⁺還原為便于人體吸收的Fe²⁺
c．除去溶液中的鐵元素   
d．制備生成聚合氯化鋁所需要的AlCl₃
③加入碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液pH至4.0～4.5的目的是．
④蒸發(fā)濃縮過程中生成Al₂（OH）_nC1_6-n?xH₂O的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（2）Na₂FeO₄是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其電解制法如圖2所示，請根據(jù)圖示分析：電解過程中的電池反應(yīng)為；每轉(zhuǎn)移0.6mol電子在Ni電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為；隔膜用陽離子交換膜（只允許陽離子通過）還是陰離子交換膜（只允許陰離子通過）．

50mL 0.50mol?L^-1的鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，完成下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．請指出裝置中的另外錯誤是．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱值（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50   mol?L-1的鹽酸跟60mL 0.55   mol?L-1NaOH溶液進行上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”“不相等”），所求中和熱（填“相等”“不相等”）．
（5）用相同濃度體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；用50mL 0.50mol?L-1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（均填“偏大”“偏小”“無影響”）．

完成下列填空：
實驗室用如圖所示的裝置，模擬工業(yè)用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃?5H₂O的過程． 錐形瓶C中發(fā)生反應(yīng)：Na₂S+H₂O+SO₂→Na₂SO₃+S
②2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O      
③S+Na₂SO₃

△

 Na₂S₂O₃
（1）若配制11.5mol/L的硫酸50 mL，需98.3%（密度1.84 g/cm³）的濃硫酸mL，配制所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、．
（2）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是．裝置E中為溶液．
（3）裝置B可用于觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇．
a．飽和食鹽水  b．飽和Na₂SO₃溶液c．飽和NaHSO₃溶液d．飽和NaHCO₃溶液
錐形瓶C的溶液中含有Na₂S和過量的Na₂SO₃．已知反應(yīng)③的速率是三個反應(yīng)中最慢的，則錐形瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶C的溶液中除含Na₂S₂O₃，還可能含Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質(zhì)．用所給試劑設(shè)計實驗，檢測錐形瓶C的溶液中是否存在Na₂SO₄（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液）簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：．
（5）實驗前錐形瓶C溶液中含有0.08molNa₂S和0.04molNa₂SO₃，反應(yīng)結(jié)束后經(jīng)一系列操作，得到純凈的Na₂S₂O₃?5H₂O晶體19.11g，則Na₂S₂O₃?5H₂O產(chǎn)率是．（Na₂S₂O₃?5H₂O式量248）

在25℃時，用濃度為0.1mol?L^-1的BOH溶液滴定濃度也為0.1mol?L^-1的VmL HA溶液，滴定過程中溶液的PH變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

甲、乙組同學(xué)分別做了以下探究實驗．
（1）甲組探究Cl₂與Na₂SO₃溶液反應(yīng)，實驗裝置如下．
①請指出該裝置的不足之處、．
溶液
②Cl₂與Na₂SO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為．
③設(shè)計實驗，簡述實驗步驟，證明洗氣瓶中的Na₂SO₃已被氧化．
（2）乙組探究乙酸乙酯（沸點77.1℃）在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率．取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進行對照實驗．在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后，記錄酯層的體積來確定水解反應(yīng)的速率．

試劑 實驗	試管Ⅰ（55℃）	試管Ⅱ（55℃）	試管Ⅲ（55℃）	試管Ⅳ（75℃）
乙酸乙酯/mL	1	V1	V2	V3
1mol?L-1NaOH/mL	V4	3	0	V5
蒸餾水/mL	0	V6	5	2

④請完成上表，其中V₂=，V₄=，V₅=．
⑤實驗中，可用飽和食鹽水替代蒸餾水，其優(yōu)點是；但不能用飽和Na₂CO₃溶液替代蒸餾水，其原因是．
⑥實驗中，試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快，其原因有：溫度高速率快，還可能有．

類比是一種重要的科學(xué)研究方法．某化學(xué)實驗小組類比Cu（N0₃）₂受熱分解的性質(zhì)[2Cu（NO₃）₂

△   .

2CuO+4NO₂↑+O₂↑]，猜測Fe（N0₃）₂也具有相似的性質(zhì)，并進行實驗探究．
【提出問題】Fe（N0₃）₂受熱分解生成的氣體產(chǎn)物是什么？留下的固體產(chǎn)物是什么？
【查閱資料】N0₂的熔點-11．C，沸點21．C．
實驗一：實驗小組同學(xué)設(shè)計如下裝置，探究Fe（N0₃）₂受熱分解的氣體產(chǎn)物成分．

（1）在加入硝酸亞鐵以前，必須進行的操作是．
（2）實驗開始時，打開K，通一會兒N₂，關(guān)閉K，點燃酒精燈，加熱一段時間，在硬玻
璃管中觀察到，認(rèn)為分解產(chǎn)生的氣體中含有N0₂．
（3）該實驗中冰水混合物的作用是．
（4）收集滿一瓶氣體后，用玻璃片蓋緊集氣瓶口，將其從水槽中取出正放．接下來的操作及現(xiàn)象是，證明集氣瓶中收集到的氣體是0₂．
實驗二：探究Fe（N0₃）₂受熱分解得到的固體產(chǎn)物．
【提出猜想】
猜想一：固體產(chǎn)物為Fe0；猜想二：固體產(chǎn)物為Fe₂0₃；猜想三：固體產(chǎn)物為Fe₃0₄；猜想
四：…
【進行實驗】
（5）實驗小組同學(xué)設(shè)計并完成以下實驗．

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
步驟1：取分解后的固體產(chǎn)物少許于試管中加入足量的稀H2SO4	固體溶解
步驟2：將所得溶液分成兩份，向一份溶液中滴入KSCN溶液	溶液呈紅色	①檢出離子是
步驟3：向另一份溶液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液	未見藍色沉淀生成	②溶液中無   離子

【實驗結(jié)論】
（6）猜想成立．Fe（N0₃）₂受熱分解的化學(xué)方程式是．

實驗室有一未知濃度的稀氫氧化鈉溶液，某學(xué)生為測定氫氧化鈉的濃度，在實驗室進行如下實驗，請完成下列填空：
（1）配制100mL　0.1000mol/L　HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（2）取20.00mL待測稀氫氧化鈉溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用配制的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液進行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實驗編號	HCl溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，HCl溶液滴入的體積（mL）	待測氫氧化鈉溶液的體積 （mL）
1	0.1000	22.56	20.00
2	0.1000	24.26	20.00
3	0.1000	22.44	20.00

①滴定達到終點的現(xiàn)象是．此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH為．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為（保留四位有效數(shù)字）

下列物質(zhì)不屬于有機物的是（　�。�