下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的（　�。�

氮及其化合物是我們熟悉的典型非金屬元素，研究它們的性質(zhì)對(duì)于生產(chǎn)、生活、科研具有重要意義，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

I．（1）下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置圖1和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是．
A．①②B．②③C．③④D．①③
（2）實(shí)驗(yàn)室用加熱固體混合物的方法制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是為了得到干燥的 NH₃，可用做干燥劑．收集氨氣的方法是．
（3）若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
II．銨鹽受熱易分解，如圖2所示
（1）被加熱的鉑絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為．
（3）燒杯C中發(fā)生反應(yīng)可得到酸X，如圖3：足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為（寫(xiě)化學(xué)式）．

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列填空．
（1）配制100mL 0.10mol?L^-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
①主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→（冷卻后）轉(zhuǎn)移→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼上標(biāo)簽．
②托盤(pán)天平稱量g氫氧化鈉固體．
（2）取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	NaOH溶液的濃度/（mol?L-1）	滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積/mL	待測(cè)鹽酸的體積/mL
1	0.10	22.58	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為（保留兩位有效數(shù)字）．
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)   
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
C．錐形瓶水洗后未干燥       
D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

某學(xué)生設(shè)計(jì)的用氨催化法制取少量HNO₃溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備NH₃，下列方法中適宜選用的是（填序號(hào)）．
①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱   
②固態(tài)氯化銨加熱分解
③堿石灰中滴加濃氨水           
④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，加熱鉑絲紅熱后，移去酒精燈，發(fā)現(xiàn)鉑絲還繼續(xù)保持紅熱，由此可判斷該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）裝置C的作用是；裝置C中的現(xiàn)象是；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO₃，所通入O₂和NH₃的體積比應(yīng)大于．
（4）裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為．

噴泉是一種常見(jiàn)的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差．
（1）圖Ⅰ為化學(xué)教學(xué)中常用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置．在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是
A． HCl 和H₂O    B．CO₂和NaOH溶液   C．NH₃和H₂O   D．NO和H₂O
（2）在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)后，能產(chǎn)生噴泉的是
A．Cu與稀硫酸   B．Cu與稀硝酸    C．Zn 與濃HCl    D．Fe與濃硝酸
（3）比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來(lái)分析，圖Ⅰ是 上部燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)；圖Ⅱ是下部錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)（填“增大”或“減小”）．

大氣壓強(qiáng)對(duì)許多物理實(shí)驗(yàn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)有著重要影響．制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖夾持裝置均已略去）．
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：
（2）收集氨氣應(yīng)使用法，要得到干燥的氨氣可選用做干燥劑．
（3）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是．該實(shí)驗(yàn)的原理是．
（4）如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法：
（5）如何檢驗(yàn)?zāi)嘲咨�固體是銨鹽，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟，現(xiàn)象及結(jié)論：．

過(guò)氧化鈣是一種重要的化工原料，溫度在350℃以上容易分解．
（1）利用反應(yīng)Ca（s）+O₂

△   .

CaO₂（s），在純氧條件下，制取CaO₂的裝置示意圖1如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；儀器a的名稱為；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過(guò)快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是．儀器安裝后應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作：a．通入氧氣   b．檢查裝置氣密性   c．加入藥品   d．停止通氧氣   e．點(diǎn)燃酒精燈  f．熄滅酒精燈  g．冷卻至室溫，正確的操作順序?yàn)?div id="48mwz9o" class='quizPutTag' contenteditable='true'>