某液態(tài)烴，它不跟溴水反應(yīng)，但能使KMnO₄酸性溶液褪色．將其0.5mol完全燃燒生成的CO₂通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1：3．則該烴可能是（　�。�

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO₂、NO的混合氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體與一定體積 O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH 溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL．下列說法不正確的是（　�。�

已知H₂X為二元弱酸，25℃時(shí)，用Na₂X溶液溶液吸收H₂X，且最終吸收H₂X的量小于原溶液中Na₂X的物質(zhì)的量，其吸收液pH的隨

n(HX-)

n(X2-)

變化的關(guān)系如圖所示，以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是（　�。�

A、B兩種有機(jī)物無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量不變，完全燃燒時(shí)生成CO₂的量也不變，則對(duì)于A與B的關(guān)系，下列描述正確的是（　　）
①A、B一定互為同分異構(gòu)體       
②A、B一定互為同系物
③A、B一定具有相同的最簡(jiǎn)式     
④A、B含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同．

關(guān)于鹵代烴與醇的說法不正確的是（　�。�

A～E是中學(xué)化學(xué)常見元素，其原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表所示：

元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
A	原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的 1 5
B	B是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
C	單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
D	通常情況下，D沒有正化合價(jià)，A、B、C、E都能為D形成化合物
E	與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1，1：1的兩種液體化合物X和Y

（1）A與B形成的化合物的化學(xué)式為，它屬于（填“離子”或“共價(jià)”）化合物
（2）B與D都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：．
（3）區(qū)別X與Y的化學(xué)方法是．
（4）E與B組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯性，N的結(jié)構(gòu)式為．
（5）有人認(rèn)為A、C的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，試寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：．

如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A中充入1molN₂、3molH₂、向B中充入2molN₂、6molH₂．起始時(shí)V_A=V_B=aL，在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，V（B）=0.8aL．請(qǐng)回答：
①容器B中反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率a（N₂）=．
②打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，B的體積為（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì)）．
③下列有關(guān)說法正確的是．
A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變可以作為判斷B中反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志．
B．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
C．兩容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（A）相同，且升高溫度K值．
D．向A容器內(nèi)充入少量氮?dú)�，反�?yīng)速率加快，氨氣的量增加．

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl混合而成，為檢驗(yàn)它的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：則該固體混合物中（　�。�
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．

有下列有機(jī)物：

（1）屬于脂環(huán)烴的是，屬于醚的是（填字母）；
（2）A用系統(tǒng)命名法命名的名稱是，D中官能團(tuán)的名稱是．
（3）能與金屬鈉反應(yīng)的是（填字母），在一定條件下，兩分子G能轉(zhuǎn)化為一分子含三個(gè)六元環(huán)的有機(jī)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

實(shí)驗(yàn)室用氧化鋅礦粉（主要含ZnO、FeCO₃、CuO等）制備堿式碳酸鋅[Zn₂（OH）₂CO₃]，并將其用于合成氨工藝脫硫研究．

（1）“酸浸”時(shí)保持H₂SO₄過量的目的是．
（2）已知：Mn²⁺開始沉淀的pH=8.1．
①寫出加入KMnO₄溶液除鐵的離子方程式：．
②流程中調(diào)節(jié)pH=5.4所加試劑X為（填化學(xué)式）；試劑X、KMnO₄溶液加入順序能否互換？請(qǐng)判斷并說明理由．
（3）上述流程中的“濾液”可以用作化肥，該濾液的主要成分為（填化學(xué)式）．
（4）合成氨原料氣脫硫原理如圖，堿式碳酸鋅吸收硫化氫的化學(xué)方程式為．