兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16mol CO₂和3.6g H₂O，下列說法正確的是（　�。�

常溫下向100mL 0.01mol?L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L^-1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知，MOH為堿（填“強”或“弱”）．
（2）常溫下，一定濃度的MA稀溶液的pH=5，用離子方程式表示其原因：，此時溶液中由水電離出的c（OH^-）= mol?L^-1．
（3）請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：．
（4）K點對應的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）2c（A^-）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時溶液中pH=10則c（M⁺）-c（OH^-）≈ mol?L^-1（保留三位小數(shù)）．

已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A₂B中所含陰、陽離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出五種元素的元素符號：A：、B：、C：、D：、E：．
（2）用電子式表示離子化合物A₂B的形成過程：．
（3）寫出D、C、E形成的離子化合物的電子式：．

下列有機物中含有的雜質（括號內為雜質），可用稀NaOH溶液作試劑并采用分液的方法除去的是（　�。�

除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，最合理的處理方法是（　　）

實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的C和SO₂．某同學設計下列實驗以確定上述氣體中含有C₂H₄和SO₂．

（1）試解釋裝置Ⅰ中反應液變黑的原因：．
寫出裝置Ⅰ中生成SO₂的化學方程式．
（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ裝置可盛放的試劑是：Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ（請將下列有關試劑的序號填入空格內）．
A．品紅溶液     B．NaOH溶液      C．濃H₂SO₄     D．酸性KMnO₄溶液
（3）如把混合氣體直接通入溴水中，是不能直接檢驗乙烯的，寫出影響該實驗的相關反應的離子方程式．
（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象是．

向一潔凈干燥的燒杯中加入44.4gAl粉與Fe粉混合物，然后加入過量的鹽酸，產(chǎn)生標況下氣體26.88L．若將該混合物加入500mL14mol?L^-1的HNO₃中（不考慮發(fā)生鈍化），產(chǎn)生的氣體（標準狀況下測定）如圖所示，假設HNO₃的還原產(chǎn)物為NO與NO₂，那么混合物中Al粉與Fe粉各多少mol？理論上生成多少升NO₂后開始產(chǎn)生NO氣體？（假設濃度小于9mol/L為稀HNO₃）

甲苯是苯的同系物，化學性質與苯相似，但由于基團之間的相互影響，使甲苯的某些性質又與苯不同．下列有關推斷及解釋都正確的是（　�。�

中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H₂O所放出的熱量．某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小’、“無影響”） 
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱的數(shù)值（填“相等”或“不相等”）．

今年4月11日，蘭州市發(fā)生了自來水苯指標超標事件．關于苯的敘述錯誤的是（　�。�