某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-中的若干種離子．某同學設計并完成了如下實驗：
已知：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-
根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該圖象得出的結論不正確的是（　�。�

現(xiàn)有一種鋁合金A（除鋁外，還含有其他三種單質(zhì)），為分析其成分，用此合金進行一系列實驗，其過程及發(fā)生反應的現(xiàn)象如圖1所示．
回答下列問題：
（1）合金A中所含單質(zhì)除鋁外還含有（寫化學式）．
（2）寫出A中除鋁外另一種單質(zhì)與燒堿溶液反應的離子方程式．
（3）E的成分是，無色溶液H與氨水反應生成白色沉淀的離子方程式．
（4）若將5g合金A投入100mL5mol/L的鹽酸中，充分反應后過濾，向濾液中加入2mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖2所示．則a=mL，合金A中鋁的質(zhì)量分數(shù)等于

已知HI是一種無色，有刺激性氣味，極易溶于水的氣體，HI的水溶液稱之為氫碘酸，是一種強酸．
（1）請寫出碘元素在周期表的位置：第五周期族
（2）將HI氣體通入一定量的濃硫酸中，產(chǎn)生的混合氣體除含HI、少量的I₂蒸氣和水蒸氣外，還可能有氣體．
（3）小明擬對HI通入濃硫酸后的混合氣體成分進行驗證和探究．他設計了如右實驗裝置圖
初步探究設計：
①其中直形玻璃管中所裝的藥品是（寫名稱）
②足量四氯化碳的兩個作用是：，．
進一步探究：
查閱資料：氧化性強弱KMnO₄＞HNO₃＞I₂＞SO₄^2-，且較稀的硝酸不能氧化I₂．
③小明擬對溶在水層的其它混合氣體成分做進一步探究．請你從以下限選試劑中選擇合適的試劑幫小明完成實驗報告．
限選的試劑：石蕊試劑、品紅溶液、酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L HNO₃、淀粉溶液、BaCl₂溶液

實驗方案	可能的現(xiàn)象和相應的結論
取少量燒杯中的上層溶液分裝入A、B兩支試管中

某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想．
【提出猜想】猜想1：該氣體為CO₂．
猜想2：該氣體為SO₂．
猜想3：．
為了驗證猜測，該小組設計實驗加以探究：
【實驗探究】該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：
（1）B中應該裝下列試劑（填編號）．
A．NaOH溶液  B．酸性KMnO₄溶液C．鹽酸  D．澄清石灰水
（2）A中品紅溶液的作用是：．C中品紅溶液的作用是：．
（3）通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：
①A中品紅溶液褪色  ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁
a．寫出現(xiàn)象③對應的化學方程式．
b．由上述現(xiàn)象該小組同學得出的結論為：．

鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）鋁的原子結構示意圖為；鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動性由弱到強的排列順序是．
（2）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl₃溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應的離子方程式：．
（3）已知銅與稀硫酸不反應，但銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，
請用化學方程式表示其原因：．
（4）氯化鋁廣泛用作有機合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉（主要成分為A1₂O₃）與焦炭混合后加熱并通人氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式：，該反應的氧化劑是．
（5）某校興趣小組為測定一種鐵鋁硅合金 （Fe_xAl_ySi_z） 粉末的組成，提出如下方案：準確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液，充分反應后過濾，測定剩余固體質(zhì)量0.07g．向濾液中滴加足量NaOH濃溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體．再將所得固體充分加熱、灼燒，得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為 （填化學式）．

為探究銅與稀硝酸反應的產(chǎn)物及影響反應速率的主要因素，進行如下實驗．實驗一 探究銅和稀硝酸反應的產(chǎn)物．實驗裝置如圖，氣密性已檢查．已知：FeSO₄+NO=[Fe（NO）]SO₄，該反應較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]²⁺時突顯明顯棕色．
（1）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是．
（2）銅片和稀硝酸反應的化學方程式為．
（3）本實驗A生成的氣體中，若有NO₂，B的實驗現(xiàn)象是；若只有NO生成，B的實驗現(xiàn)象是．

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現(xiàn)為了測定某黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗，已知d中試劑能將所吸收的氣體充分吸收：如圖1
現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品2.0g，在空氣中煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的

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置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，末讀數(shù)如圖2所示．請回答下列問題：
（1）稱量樣品所用的儀器為，將樣品研細后再反應，其目的是．
（2）裝置a的作用是．
A、有利于空氣中氧氣充分反應b、除去空氣中的水蒸氣C、有利于氣體混合d、有利于觀察空氣流速
（3）b中發(fā)生的反應方程式為．
（4）滴定時，標準碘溶液所耗體積為mL．
判斷滴定已達終點的現(xiàn)象是．
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為．
（6）若用如圖3裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是．（填編號）

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（雜質(zhì)中不含鐵元素，且雜質(zhì)不與H₂、H₂SO₄反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定

實驗結果：將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中完全反應，測得裝置B增重1.35g．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

Ⅲ．問題討論與解決：
（1）如要驗證濾液A中鐵元素的存在形式，可另取兩份濾液A分別進行實驗，實驗方法、現(xiàn)象與結論如下表．請將其補充完整．可供選擇的試劑有：酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水

實驗方法	實驗現(xiàn)象	結論
步驟1：在濾液A中加入		濾液A中有Fe3+
步驟2：在濾液A中加入		濾液A中有Fe2+

（2）步驟④中煮沸的作用是：；
（3）步驟③中反應的離子方程式為：；
（4）請通過實驗Ⅰ、Ⅱ計算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式．（寫出計算過程）

黃鐵礦石的主要成分為FeS₂（含少量FeS，假設其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究．
將m₁g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全，得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體．

【實驗一】測定硫元素的含量反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

（1）甲裝置的作用是；鼓入空氣的作用是．
（2）反應結束后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是 （用化學方程式表示）．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為（列出表達式即可）．
【實驗二】測定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有．
（6）某同學一共進行了四次滴定實驗，實驗結果記錄如下：

試驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KmnO4溶液體積/mL	25.00	25.03	20.00	24.97

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為c（Fe²⁺）=．

（1）單晶硅市傳統(tǒng)的導電材料，單晶硅的晶體類型是；硅的第一電離能比碳的（填“大”或“小”，下同）．硅的電負性比Al的；
（2）太陽能熱水器中常使用一種以鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的價層電子排布式，它位于周期表區(qū)．
（3）今年來，銅系薄膜太陽能電池因其具有較強的抗輻射能力受到了廣泛關注．Cu單質(zhì)的晶鮑結構如圖1所示，則晶胞中Cu原子的配位數(shù)為，若晶胞的邊長為apm，則晶體Cu的密度為g?cm^-3．

（4）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途，富勒烯（C₆₀）的結構如圖2，分子中碳原子軌道的雜化類型為，1molC₆₀分子中含有mol鍵．