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科目： 來源： 題型：

某同學做完銅、鋅原電池的實驗后得出了下列結論，你認為正確的是（　�。�
A、構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
B、由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成的原電池銅是負極
C、電子沿導線由鋅片流向銅片，通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣
D、銅鋅原電池工作時，硫酸溶液中的H+流向鋅片

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科目： 來源： 題型：

已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-①HSO3-?H++SO32-②，向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是（　�。�
A、加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
B、加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+
1
2
c（SO32-）
C、加入少量NaOH溶液，
c(S
O
2-
3
)
c(HS
O
-
3
)
、
c(OH-)
c(H+)
的值均增大
D、加入氨水至中性，則2c（Na+）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目： 來源： 題型：

鉛蓄電池用途極廣，電解液為30% H2SO4溶液，電池的總反應式可表示為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
放電
充電
2PbSO4（s）+2H2O（l）下列有關敘述正確的是（　�。�
A、放電時電解液的密度不斷增大
B、放電時電流從Pb通過導線轉移到PbO2
C、充電時Pb極與外電源的負極相連
D、充電時PbO2電極發(fā)生還原反應，Pb電極上發(fā)生氧化反應

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科目： 來源： 題型：

化學與材料密切關聯(lián)．
①下列塑料可用作不粘鍋的表血材料的是
 
（填字母）．
a．聚氯乙烯       b．聚四氟乙烯      c．有機玻璃
②下列關于鐵制品保護措施的說法中不止確的有
 
（填字母）．
a．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機油或黃油
b．將不銹鋼制成刀其和餐具，有的刀具還進行烤藍處理
c．在海輪的外殼上常焊有銅塊，且定期更新
③鋼筋泡凝土屬于
 
材料．（填字母）
a．復合材料         b．無機非金屬材料     c．金屬材料
④氧氣和四氯化硅蒸氣在旋轉的島溫爐中發(fā)生罝換反應，其產物之一可制得光導纖維，試寫出該反應的化學方程式
 
．

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科目： 來源： 題型：

化學已滲透到人類生活的方方面面，下列說法正確的是（　　）
A、離子交換膜在工業(yè)生產中廣泛應用，如氯堿工業(yè)使用了陰離子交換膜
B、白酒標簽上注有“酒精度52%Vol”字樣，它表示100g該白酒中含有52g酒精
C、開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質能等是實現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑
D、泡沫滅火器是最常見的滅火器之一，其內筒為塑料桶，盛有碳酸氫鈉溶液；外筒為鐵桶，外筒和內筒之間裝有硫酸鋁溶液

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LED系列產品是被看好的一類節(jié)能新產品，如圖是一種氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的裝置．下列有關敘述正確的是（　�。�
A、a處通入氫氣，發(fā)生了還原反應：H2-2e-+2OH-=2H2O
B、b處通入氧氣，為電池的正極
C、該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化，電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替
D、P-型半導體連接的是電池負極

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科目： 來源： 題型：

鐵、銅及其化合物有廣泛應用，請回答下列問題：
（1）①鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如下圖一所示，在該圖虛線框內稍作修改，即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框內做出修改，并用箭頭標出電子流動方向．

②寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應式：
 
．
（2）如要用圖二裝置電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的電極反應式是
 
，②Y電極的材料是
 
．
（3）若用圖二裝置電解200mL 1mol?L-1 的AgNO3溶液（X、Y為惰性電極），當陰極質量增加2.16g時，則被電解溶液的pH為
 
（溶液體積變化忽略不計）．

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科目： 來源： 題型：

將含有amol CO2處理后的氣體通入1L 2mol/L的NaOH 溶液中完全反應，下列對所得溶液的描述錯誤的是（　　）
A、當a=1時，所得溶液中存在：c（Na+ ）＞c（CO3 2-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B、當1＜a＜2時，所得溶液存在：c（Na+ ）＞c（CO3 2-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、當a=2時，所得溶液中存在：c（CO3 2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）
D、當a=2時，所得溶液中存在：c（Na+ ）＞c（CO3 2-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目： 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、常溫下電離常數為Ka的酸HA 溶液中 c （H+）=
Ka
 mol?L-1
B、0.2mol?L-1 CH3COOH溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
C、將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產生，說明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）
D、常溫下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目： 來源： 題型：

25℃時，由弱酸（HA）及其鹽（NaA）組成的混合溶液，起始濃度均為1mol?L-1．如圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入H+或OH-的物質的量而變化的曲線．下列說法中，不正確的是（　�。�
A、A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大
B、加入1 mol NaOH后，溶液中c（Na+）=c（A-）
C、通入HCl，A-的水解程度增大，HA的電離常數減小
D、未加HCl和NaOH時，溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）

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