（10分）運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764．6kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝________kJ·mol－1

（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是________(填寫序號)．

a．使用高效催化劑 b．降低反應溫度

c．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來 d．增大體系壓強

（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝________(mol·L－1)－2；

③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。

請寫出開始時陽極反應的電極反應式________________。

（7分）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

①0～10min內，NO的平均反應速率v(NO)＝ ，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式K＝ 。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，

根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號)。

a．加入合適的催化劑 b．加入一定量的活性炭

c．通入一定量的NO d．適當縮小容器的體積

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，Q 0(填“>”或“<”)。

④在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項編號)。

a.單位時間內生成2n mol NO(g)的同時消耗n mol CO2(g)

b.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

c.反應體系的壓強不再發(fā)生改變

d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

（12分）鹽酸、醋酸和碳酸是化學實驗和研究中常用的幾種酸。已知室溫下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1 ；H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.2×10－7mol·L－1 、 Ka2＝5.6×10－11mol·L－1

（1）①請用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因 。

②常溫下，物質的量濃度相同的下列四種溶液：

a、碳酸鈉溶液 b、醋酸鈉溶液 c、氫氧化鈉溶液 d、氫氧化鋇溶液

其PH由大到小的順序是： （填序號）。

（2）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度由大到小的順序是 ；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是 。

a．c(OH－) b．c(H＋)

c． d．

（3）以0.10 mol·L－1NaOH為標準液，測定某鹽酸的濃度。取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

①滴定達到終點的標志是___________________________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為__________________。

（4）在t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=13，則：

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw= mol2·L－2。

②在該溫度下，將100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。

下列應用化學學科研究物質性質的基本方法或所得結論中，不正確的是

A．根據(jù)物質的元素組成，將純凈物分為單質和化合物

B．通過鎂、鋅、鐵分別與稀鹽酸反應的實驗現(xiàn)象，比較不同金屬的活潑性強弱

C．根據(jù)鐵制品表面的銹可用稀鹽酸溶解除去的事實，說明鐵銹主要成分是酸性氧化物

D．打開盛裝濃鹽酸的試劑瓶塞，觀察現(xiàn)象，了解鹽酸的某些物理性質

下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的是

給5mL某液體加熱，操作中所用儀器是

①試管 ②燒杯 ③酒精燈 ④試管夾 ⑤石棉網(wǎng)

A．①②③ B．①③④ C．①③⑤ D．②③④

實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格是

A．1000mL B．950mL C．任意規(guī)格 D．500mL

下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是

A．是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器

B．容量瓶可以用來加熱

C．能用容量瓶貯存配制好的溶液

D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

進行化學實驗必須注意安全。下列做法不正確的是

A．不慎將酒精燈打翻在桌上失火時，立即用濕抹布蓋滅

B．不慎將酸液濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

C．配制稀硫酸時，可先在量筒中加一定體積水，再在玻璃棒的攪拌下慢慢加入濃硫酸

D．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

以下過濾操作中，不正確的是

A、濾紙應緊貼漏斗內壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡

B、漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁

C、倒入漏斗的過濾液的液面應高于濾紙邊緣

D、要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液