Fenton試劑常用于氧化降解有機污染物X。在一定條件下，反應初始時c(X)=2.0×10-3 mol·L-1，反應10 min進行測定，得圖1和圖2。下列說法不正確的是

A．50oC,PH在3～6之間，X降解率隨pH增大而減小

B．pH=2，溫度在40～80 oC,X降解率隨溫度升高而增大

C．無需再進行后續(xù)實驗，就可以判斷最佳反應條件是：PH=3、溫度為80 oC

D．pH=2、溫度為50oC，10min內(nèi)v(X)=1.44x10-4mol·L-1min-1

（共12分）

（1）Ba(OH)2是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。

①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________；

②溶液中由水電離出c(OH―)＝______________；

③該濃度Ba(OH)2溶液與某濃度鹽酸溶液按體積比1∶9混合后，所得溶液pH＝11（忽略體積的變化），該鹽酸溶液的pH＝____________。

（2）某溫度時，測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=_____________。該溫度___________25℃(填“＞”“＝”或“＜”)。

（3）常溫下，將1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中

c(H+)/ c(OH-)=_______________。

(14分)

（1）某課外興趣小組用下圖裝置進行實驗，

試回答：

①若開始時開關K與a連接，則A電極反應式為____________________。

②若開始時開關K與b連接，則A電極反應式為____________________。

③若開始時開關K與b連接，電路中通過0.2 NA個電子時，兩極共產(chǎn)生 ____________mol氣體

④若開關K與b連接，鐵和石墨棒互換位置，描述U型管中觀察到的現(xiàn)象：_____ _ 。

（2）如下圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答以下問題：

①B是電源的 _極

②甲裝置中D電極的電極反應式： _____________________________ 。

③欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是 _ (填“銀”或“銅”)，電鍍液的主要成分是(填化學式) 。

（10分）某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是_____________________________________。

（2）實驗①和②的目的是____________________________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是____________________。

（3）寫出實驗③的化學反應方程式 。

（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖。

分析上圖能夠得出的實驗結論是______________________________________。

（16分）碳及其化合物應用廣泛。

I 工業(yè)上利用CO和水蒸汽反應制氫氣，存在以下平衡：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H＞0

（1）向1L恒容密閉容器中注入CO(g)和H2O(g),830℃時測得部分數(shù)據(jù)如下表。則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=______________。

（2）相同條件下，向1L恒容密閉容器中，同時注入2mol CO、2mol H2O(g),1molCO2和1mo1H2，此時v(正 ) __________v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)

（3）上述反應達到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______（填字母代號）。

A．升高溫度

B．加入催化劑

C．增大壓強

D．增加CO的濃度

E．及時分離出CO2

II 已知CO(g)+1/2 O2 (g)＝CO2 (g) △H＝一141 kJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝一484 kJ·mol-1

CH3OH（1）+3/2O2 (g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝一726 kJ·mol-1

（4）用CO(g)、H2(g)化合制得液態(tài)甲醇的熱化學方程式為___________________________。

III某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解100mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

（5）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式__________________________________ 。

（6）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后,石墨電極上的電極反應式____________，原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度____________mol/L。（假設溶液體積不變）

（7）將在t2時所得的溶液稀釋至200mL，該溶液的pH約為___________。

下列說法中正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA

B．在常溫常壓下，2g H2含有的原子數(shù)為2NA

C．在標準狀況下，18 g H2O的體積約為22.4 L

D．0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+數(shù)為0.1 NA

下列關于物質(zhì)的保存不正確的是

A．鈉保存在煤油中 B．氯水保存棕色細口瓶中

C．液氯可以保存在干燥的鋼瓶中 D．溴化銀保存在無色試劑瓶中

下列物質(zhì)對應的用途錯誤的是

A．鎂合金：航空、航天材料 B．小蘇打：焙制糕點的發(fā)酵粉

C．明礬：消毒、殺菌作用 D．過氧化鈉：漂白劑和供氧劑

在4份碘化鉀淀粉溶液中，分別加入下列物質(zhì)，不能使溶液變藍的是

A．氯水 B．溴水 C．碘水 D．碘化鈉溶液

海帶中含碘元素，從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水攪 拌；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾。則合理的操作順序是

A．①②③④⑤ B．②⑤①③④

C．①③⑤②④ D．②①③⑤④