下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是

A．Na2CO3的熱穩(wěn)定性小于NaHCO3

B．常溫時在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3，Na2CO3的堿性弱

D．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3

阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是

A．1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA

B．1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2NA個電子

C．1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋數(shù)目為NA

D．1 mol Na2O2與足量CO2生成11.2L氧氣

有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第2份首先加熱，使其部分分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第3份首先加熱，使其完全分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是

A．V1>V2>V3 B．V2>V3>V1 C．V1＝V2＝V3 D．V1>V3>V2

下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是

A．K 2SO4晶體 B．NaCl溶液 C．液態(tài)HCl D．熔融的KOH

下列說法中正確的是

A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－

B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)

C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－

下列離子方程式正確的是

A．鈉與水反應(yīng)2Na+2H+＝2Na++H2↑

B．氧化鈉與鹽酸反應(yīng) O2－+2H+＝H2O

C．碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

D．NaOH溶液與小蘇打溶液反應(yīng) HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

下列實驗操作或記錄正確的是

A．常溫常壓下測得1 mol N2的質(zhì)量為28 g

B．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL

C．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1 500 mL的NaOH溶液

D．用托盤天平稱得2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g

下列說法中錯誤的是

A．從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L－1

B．制成0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023

D．10 g 98%硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的濃度是不同的

下列說法不正確的是

A．水的摩爾質(zhì)量與6.個水分子的質(zhì)量(g)在數(shù)值上相等

B．6.個氮分子和6.個氫分子的質(zhì)量比等于14∶1

C．32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA

D．常溫常壓下,0.5 NA個一氧化碳分子所占體積是11.2 L

在天平的兩個托盤上，分別放上質(zhì)量相等的兩個燒杯，在燒杯中分別加入等質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的硫酸，此時天平處于平衡狀態(tài)，然后分別向兩只燒杯中加入等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3粉末，待Na2CO3和NaHCO3完全反應(yīng)，則天平兩邊

A．放Na2CO3的一端托盤下沉 B．放NaHCO3的端托盤下沉

C．仍保持平衡 D．無法判斷