(12分)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見(jiàn)的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組擬制備NaNO2并測(cè)定產(chǎn)品純度。

I【查閱資料】

①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。

②NO能被酸性高錳酸鉀氧化成NO2。

③酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+。

Ⅱ【制備產(chǎn)品】

用如下裝置制NaNO2(夾持和加熱裝置已省略)。

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。

（2）B裝置的作用是_________________________。

（3）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑可能是_________。(填字母編號(hào))

A．濃H2SO4 B．堿石灰 C．無(wú)水CaCl2 D．生石灰

Ⅲ【測(cè)定純度】．

設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定產(chǎn)品的純度。

（4）溶液A到溶液B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。

（5）取樣品2.3g經(jīng)一系列操作后得到溶液A100mL，準(zhǔn)確量取10.00mL A與24.00mL 0.05mol／L的酸性KMnO4溶液在錐形瓶中充分反應(yīng)。反應(yīng)后溶液用0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗(NH4)2 Fe(SO4)2溶液10.00ml，則樣品中NaNO2的純度為_(kāi)_________。

Ⅳ【探究反思】

（6）NaNO2的純度偏低，該小組討論提出的原因中可能正確的是________。(填字母編號(hào))

A．滴定至溶液紫色剛好褪去就立刻停止滴加

B．加入A與KMnO4溶液前錐形瓶未經(jīng)干燥

C．實(shí)驗(yàn)中使用的(NH4)2 Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

(12分)硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3、Cu(OH)2和CuSiO3?2H2O，同時(shí)含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等雜質(zhì)。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖所示：

（1）步驟1中先加入足量稀硫酸，再加人雙氧水。則雙氧水參與該反應(yīng)的離子方程式是_________________。

（2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH，可以選用的試劑是________。(填字母編號(hào))

A．A12O3 B．CuO C．CuCO3·Cu(OH)2

（3）有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

則濾液B中含有的陽(yáng)離子是__________________________。

（4）將濾液B通過(guò)_______、________、過(guò)濾等操作可得到硫酸銅晶體。

（5）硫酸銅也可用硫化銅和氧氣在高溫、催化劑條件下化合制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。取384g CuS在一定條件下和氧氣完全反應(yīng)，若發(fā)生2CuS+3O2=2CuO+2SO2和4CuS+5O2=2Cu2O+4SO2兩個(gè)反應(yīng)，在所得固體中Cu和O的物質(zhì)的量之比n(Cu)：n(O)=4：a，此時(shí)消耗空氣的物質(zhì)的量為bmol。則a=__________。（氧氣占空氣體積的五分之一）

下列說(shuō)法正確的是

A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

C．液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)

D．BaSO4難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．二氧化碳結(jié)構(gòu)式：O-C -O

B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子

D．NH5的電子式為：

下列說(shuō)法正確的是

A．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

B．氫氧化鈉固體保存在帶橡膠塞的廣口瓶中

C．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

D．少量金屬鈉保存在煤油、四氯化碳等有機(jī)溶劑中

在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從小到大的是

A．p (Ne) < p (H2) < p (O2) B．p (H2) < p (O2) < p (Ne)

C．p (O2) < p (Ne) < p (H2) D．p (H2) < p (Ne) < p (O2)

下列敘述正確的是

A．陽(yáng)離子都只有氧化性

B．分子晶體中一定存在分子間作用力

C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物

D．分散系中分散質(zhì)粒子的大�。篎e（OH）3懸濁液<Fe（OH）3膠體<FeCl3溶液

有下列符號(hào)：35Cl和37Cl、O2和O3、。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．35和37表示的是質(zhì)量數(shù) B．35Cl和37Cl互稱為同素異形體

C．O2和O3是氧元素的兩種同位素 D．的相對(duì)分子質(zhì)量相同

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或?qū)嶒?yàn)操作中，正確的是

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑

B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

C．漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2+ +2ClO- +SO2 +H2O =CaSO3↓+2HClO

D．Fe(OH)3與足量的HI溶液反應(yīng): Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O