我國知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環(huán)境無污染，能量密度遠遠高于其他材料電池，電池總反應為V2O5+xLiLixV2O5。下列說法中正確的是

A．電池在放電時，Li+向負極移動

B．鋰在放電時做正極，充電時為陽極

C．該電池充電時陽極的反應為LixV2O5﹣xe－═V2O5+xLi+

D．V2O5只是鋰發(fā)生反應的載體，不參與電池反應

下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動

C．溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動

D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

以下物質可以通過化合反應直接制得的是

A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．CuSD．H2SiO3

下列有關實驗原理或操作正確的是

A．用圖1裝置驗證在該條件下鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

B．用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣

C．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質量分數(shù)為75%酒精溶液

D．用圖2裝置檢驗實驗室制得的乙烯中混有SO2和CO2

鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛（Pb）與碳、硅兩元素同位于第ⅣA族，其原子序數(shù)按鍺、錫、鉛的順序依次增大，則下列推斷一定不正確的是

A．鍺、錫在空氣中不反應，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛

B．鍺與鹽酸不反應，錫、鉛能與鹽酸反應

C．鍺、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性：Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4

D．鍺、錫、鉛的金屬性依次減弱

（10分）A、B、C、D四種物質均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質的離子（離子不能重復組合）有：

分別取四種物質進行實驗，實驗結果如下：

①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失

③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

回答下列問題：

（1）A的化學式是_________，用電子式表示C的形成過程：________________ 。

（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序是：________________________ 。

（3）寫出③的離子方程式_______________________________________________ 。

（4）簡述D溶液呈堿性的理由___________________________________________ 。

（10分）某同學取一定量的Al、Fe混合物，與2.0L極稀的HNO3充分反應，假設HNO3的還原產物全部為銨鹽。在反應后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產生的沉淀的物質的量的關系如圖所示。分析圖像回答問題：

（1）DE段發(fā)生反應的離子方程式為：_____________________________________ 。

（2）請寫出任意一個Al、Fe與極稀HNO3反應的化學方程式：_______________ 。

（3）B點對應的沉淀的物質的量為_______mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為______mL。

（4）原硝酸溶液的物質的量濃度為_______mol/L。

（10分）有機物A有如下轉化關系，在A的質譜圖中質荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質量比為6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反應生成了2mol C。

請回答下列問題：

（1）C→E的反應類型為_______________________。

（2）若①、②、③三步反應的產率分別為93.0%、81.0%、88.09%，則由A合成H的總產率為___________________ 。

（3）A的結構簡式為__________________________ 。

（4）寫出C與銀氨溶液反應的離子方程式為________________________________ 。

（5）H分子中所有碳原子均在一條直線上，G轉化為H的化學方程式為： ____________________。

（6）X是A的一種同分異構體，且其核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為1：1：2，1mol X可在HIO4加熱的條件下反應，產物只有1mol Y，則X的結構簡式為_________________________。

（12分）某興趣小組采用HgSO4作催化劑，使乙炔水化為乙醛（在75℃左右）。但HgSO4遇到某些特定物質常會發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種�，F(xiàn)選用塊狀電石、濃H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質制乙醛，裝置圖如下所示，回答下列問題：

（1）實驗開始時，儀器A中盛放電石，B中應裝入_______，其作用是_________ 。

（2）儀器D中盛放水，其作用是__________________________________________ 。

（3）蒸餾燒瓶F中應加入HgO和另外兩種試劑，若將三者分別直接加入，請按加入的先后順序寫出包括HgO在內的各種試劑的名稱_______________________ 。

（4）所選用溫度計G的量程表示正確的是________ 。

A．0℃～50℃ B．0℃～100℃ C．0℃～200℃ D．50℃～100℃

（5）檢驗乙醛已制出的操作、現(xiàn)象是______________________________________ 。

（10分）亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛幔�很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。

（1）在酸性條件下，當NaNO2與KI按物質的量1：1恰好完全反應，且I－被氧化為I2時，產物中含氮的物質為__________（填化學式）。

（2）要得到穩(wěn)定的HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用是_________（填序號）。

A．稀硫酸 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．磷酸

（3）工業(yè)廢水中的NO2－可用鋁粉除去．已知此反應體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質．將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列橫線上：_________________________ + _________________________

上述反應后廢水的pH值將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）向20mL 0.01mol·L－1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，一段時間后，溶液中的c(Ag+)=________________________________。（已知：KSP（AgNO2）=2×10－8 mol2·L－2）