短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A元素常見化合價為+1和－1；A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是

A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜D＜ E

B．對應氫化物的熱穩(wěn)定性：D > E

C．B與C、B與D形成的化合物中化學鍵類型相同

D．五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是E

下列有關說法正確的是

A．鐵表面鍍銅時，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負極相連

B．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

C．一定溫度下，反應2Mg(s)＋CO2(g)＝2MgO(s)＋C(s)能自發(fā)進行，則該反應△H＜0

D．達到平衡，保持其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快，SO2的轉(zhuǎn)化率提高

國慶期間對天安門廣場大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結構如圖，下列關于該物質(zhì)的說法正確的是

A．其分子式為C15H18O4

B．1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應，最多可消耗2mol NaOH

C．既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生取代反應和消去反應

D．既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又能使酸性KMnO4溶液褪色

下列實驗操作、現(xiàn)象與結論對應關系正確的是

下列有關溶液中微粒濃度關系的敘述正確的是

A．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中：c（NH4＋）>c（Cl－）>c（H＋）>c（OH－）

B．溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋c(CO32—)

C．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)

D．25℃時，pH=7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)=c(NH4＋)=c(Cl－)

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2，反應2NO2(g)N2O4(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是

A．反應在前50 s的平均速率為v(NO2)＝0.001 2 mol·L－1·s－1

B．保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4時，v(正)<v(逆)

C．保持其他條件不變，升高溫度達到新平衡時K＝0.125，則反應的ΔH<0

D．T溫度時，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，則平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率大于80%

某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，還含有Fe2O3等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）堿浸時為提高鋁土礦的浸出率可采取的措施是 ， 。（答兩點）

（2）AlO(OH)與NaOH反應的化學方程式為 。

（3）在稀釋、結晶過程中,加Al(OH)3晶核的目的是促進Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結晶”工藝，也可用通入足量的某氣體的方法來代替。通入氣體時發(fā)生反應的離子方程式是 .

（4）濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過苛化反應除去，寫出苛化反應的化學方程式： 。

（5）該生產(chǎn)流程能實現(xiàn) （填化學式）的循環(huán)利用。

（6）氧化鋁是工業(yè)上冶煉鋁的原料，用氧化鋁電解制備金屬鋁時需加入冰晶石（Na3AlF6）作助熔劑，寫出用NaF和Al2(SO4)3反應制備冰晶石的化學方程式為 。

工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

回答下列問題：

（1）流程中加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的___________(填“Fe3＋”“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀，則調(diào)節(jié)pH的范圍是___________________.

（2）在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作______。若參與反應的O2有11.2 L(標準狀況)，則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為________。用NaNO2的缺點是產(chǎn)生NO污染,若用雙氧水代替NaNO2發(fā)生反應的離子方程式是 。

（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)聚合離子。該水解反應的離子方程式為____________________________。

（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO3－。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應使用的試劑為________(填字母)。

A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液

水滑石(MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O)用作阻燃劑及催化劑的載體

（1）MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關系式為 。

（2）為確定水滑石的組成，進行如下實驗：取水滑石樣品60.2g進行加熱時，溫度與剩余固體質(zhì)量的關系如圖。認真分析圖中曲線變化情況回答下列問題(已知樣品在400℃時已完全失水)

①當溫度在0～280℃質(zhì)量不變，是什么原因： 。C→D減少的物質(zhì)其物質(zhì)的量為

②該水滑石的化學式為 （寫出計算過程）

NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下圖：

請回答下列問題：

（1）溶解廢渣常用一定濃度的稀硫酸，用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有： 。

（2）向濾液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式： 。

（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃時加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻。此外，除去鐵還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下圖是溫度—pH與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp = 2.64×10?39）。下列說法正確的是______（選填序號）。

a．FeOOH中鐵為+2價

b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10?27

c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O

d．工業(yè)生產(chǎn)中常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH約為1.2～1.8

（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是_________________。

（5）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單實驗方法是 。

（6）操作Ⅰ的實驗步驟依次為：【實驗中可選用的試劑：6mol?L-1的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙】。

①__________________________________；

②__________________________________；

③ ；

④用少量乙醇洗滌NiSO4?6H2O晶體并晾干。