下列現(xiàn)象因發(fā)生加成反應而產(chǎn)生的是 ( )。

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色

D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失

分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ⊿H=－57．3kJ／mol。向1L0．5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應⊿H1、⊿H2、⊿H3的關系正確的是（ ）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2 C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2

已知：①CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝- Q1 kJ／mol；

② 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝- Q2 kJ／mol； ③ H2O(g) = H2O(l) ΔH＝- Q3 kJ／mol

常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（ ）

A． 4Q1+0．5Q2 B． 4Q1+Q2+10Q3 C． 4Q1+2Q2 D． 4Q1+0．5Q2+9Q3

已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6．5O2(g) == 4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol-1

(CH3)2CHCH3(g)＋6．5O2(g) == 4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 869kJ·mol-1 下列說法正確的是

A． 正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子 B． 正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C． 異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程 D． 異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

在一定條件下，可逆反應X(g) + 3Y(g) 2Z(g)達到平衡時，測得Y的轉(zhuǎn)化率為37．5%，X的轉(zhuǎn)化率為25%，則反應開始時，充入容器中的X、Y的物質(zhì)的量之比是：

A． 1:3B． 3:1C． 3:2D． 1:2

向絕熱恒容密閉容器中只通入A（g）和B（g），在一定條件下使反應A（g）+B（g） C（g）+D（g）達到平衡，反應過程中正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A．該反應正反應為吸熱反應

B．反應物的濃度：a點小于b點

C．反應在c點達到平衡

D．反應達到平衡時，升高溫度，逆反應速率將增大

已知：①1 mol H2 分子中化學鍵斷裂時需要吸收 436kJ 的能量

②1 mol Cl2 分子中化學鍵斷裂時需要吸收 243kJ 的能量

③由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子時釋放 431kJ 的能量

則下列敘述正確的是

A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)

B．氫氣和氯氣反應生成 2 mol 氯化氫氣體，反應的△H = 183kJ/mol

C．氫氣和氯氣反應生成 2 mol 氯化氫氣體，反應的△H =－183kJ/mol

D．氫氣和氯氣反應生成 1 mol 氯化氫氣體，反應的△H =－183kJ/mol

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（ ）

A．1mol乙烯與乙醇的混合物在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為一定為3NA

B．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D．常溫常壓下，22．4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，下列說法中正確的是(　　)

A．氫化物穩(wěn)定性：X>Y

B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>Y

C．4種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔、沸點最高

D．干燥的W單質(zhì)具有漂白性