物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是

A．1：4 B．1：5 C.．2：3 D．2：5

“諾龍”屬于國際奧委會明確規(guī)定的違禁藥品中合成代謝類的類固醇，其結構簡式如圖。

下列關于“諾龍”的說法中不正確的是

A、分子式是C18H26O2

B、能在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應

C、既能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生酯化反應

D、既能發(fā)生氧化反應，也能發(fā)生還原反應

完成下列離子方程式

（1）用食醋清除水垢（主要成分是CaCO3）：

（2）含有氫氧化鋁的胃藥能降低胃酸：

（3）用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：

（4）向硫酸氫鈉溶液中加氫氧化鋇溶液至恰好沉淀：

常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：

2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，由此說明：

（1）H2O2的氧化性比Fe3+ ，其還原性比Fe2+ （填“強”或“弱”）

（2）在H2O2分解過程中，FeSO4溶液 的作用是

高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應 KMnO4 + HBr→ Br2 + MnBr2 + KBr + H2O其中還原劑是 ；若消耗0.2 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是 mol。

只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是 （填序號）

①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液 ③NaAlO2溶液和鹽酸

④Al2(SO4)3溶液和氨水 ⑤AgNO3溶液和氨水

A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬；C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體。甲、乙、丙為常見的化合物，甲物質具有磁性。它們之間有如圖的轉化關系：

請回答下列問題：

（1）B與甲反應的化學方程式是 。

B與NaOH溶液反應的離子方程式是 。

甲與足量鹽酸溶液反應的離子方程式是 。

（2）含有B的陽離子的溶液與乙溶液反應得到一種白色沉淀，該反應的離子方程式是 。

（3）實驗室檢驗丙溶液中所含金屬陽離子的操作方法和現象是 。

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。

（1）Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是 （填化學式）。

（2）Ⅱ中反應的離子方程式是 。

（3）A的化學式是 ，氣體b的化學式是 ，裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式是 。

（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑ + 2H2O。

①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是 。

②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產物中Cl2的含量越大，運用氧化還原反應規(guī)律分析其原因是 。

某有機物A經分析，含碳的質量分數為90%，含氫的質量分數為10% 。其蒸氣相對于氫氣的密度為60，則：

（1）有機物A的分子式為：

（2）經紅外光譜測知A為苯的同系物，且核磁共振氫譜峰面積比為3:2:2:2:3，則其結構簡式為：

（3）有機物A在一定條件下有下列轉化關系：

請回答：

①D中含氧官能團名稱：

②B→F的反應類型: ，高分子化合物H的結構簡式：

③E→G的化學方程式：

下列分類依據和結論都正確的是

A．HClO、濃硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

B．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質

D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸