（6分）將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若經(jīng)5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min）,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①x的數(shù)值為       ； ②A的平均反應(yīng)速率為             ； ③5min時B的轉(zhuǎn)化率為         。

（8分）被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．下圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，

電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：

（1） 寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應(yīng)方程式： ___________                            。

（2）如果該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標準狀況下___________L氧氣。  

（3） 若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應(yīng)式為___________________。 電池總離子反應(yīng)方程式為_______________________________。

（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數(shù)之和為55，對應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為21。W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍。

（1）Q在周期表中位于第     周期     族。

（2）X、Y各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                         。

（3）X單質(zhì)能在W單質(zhì)中燃燒可生成化合物R，R的電子式         ___，該物質(zhì)所含有的化學鍵的類型為                  。

（4）Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，寫出其化學方程式                。

（16分）影響化學反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學的實驗報告如下表：

（1）甲同學表中實驗步驟②為_________________________________________。

（2）甲同學的實驗?zāi)康氖莀____________；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是____________。乙同學為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗。

（3）乙同學在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是___________________________________________________。

（4）乙同學完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是________，該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是___________。

實驗二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

（5）針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。

（6）若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。

A．硫酸鉀　　　　　　　B．硫酸錳 C．二氯化錳           D．水

（10分）下圖是研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置：

（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                                   。

（2）反應(yīng)一段時間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為                                    。

（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團作用是                                    。

（4）實驗結(jié)束后，證明A試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是                                              。

（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料。

 僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是     。

A．銅與濃硫酸反應(yīng)時所涉及的反應(yīng)可能不止一個 B．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)；C．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L D．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失

對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（ ）

關(guān)于原電池的敘述正確的是(　　)

A．構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同金屬

B．原電池是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

C．在鉛、銀和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時，鉛板上有5.18 g鉛溶解，正極上就有1 120 mL(標準狀況)氣體析出

D．原電池工作時，正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)

鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進行：

Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知，該電池放電時的負極材料是 （ ）

A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)

某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( 　)

A．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液

B．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

C．正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液

D．正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是 (　　)

A．H2SO4 B．AgNO3 C.Na2SO4 D．NaOH