正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的主要實驗裝置如下圖：

反應物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下

合成正丁醚的步驟：

①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。

②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。分離提純：

③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。

④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。

請回答：

（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為______________________________。

寫出步驟②中制備正丁醚的化學方程式______________________________。

（2）加熱A前，需先從__________（填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步驟③的目的是初步洗去 ，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應從分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分離出。

（4）步驟④中最后一次水洗的目的為______________________________。

（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集__________（填選項字母）左右的餾分。

a．100℃ b． 117℃ c． 135℃d．142℃

（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為__________，下層液體的主要成分為__________。（填物質(zhì)名稱）

（7）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為__________。

下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是

在人類生產(chǎn)、生活所需能量日益增多的今天，研究化學反應及其能量變化對合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義。下列說法中不正確的是

A．任何化學反應都伴隨著能量的變化

B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

C．反應物的總能量高于生成物的總能量，反應釋放能量

D．若化學鍵形成時釋放的能量小于舊化學鍵被破壞時需要吸收的能量，反應吸收能量

重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是

A．氘(D)原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素

C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同

下列事實能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)的是

A．四個C－H鍵完全相同 B．CH4的一氯代物只有一種

C．在常溫常壓下CH2Cl2為液體 D．CH2Cl2只有一種空間結(jié)構(gòu)

已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是

A．原子半徑：As＞C1＞P B．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBr

C．還原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

在常溫下，把一個盛有一定量甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩種氣體發(fā)生反應，下列敘述不正確的是

A．容器內(nèi)壓強不變 B． 容器內(nèi)分子總數(shù)不變

C．容器內(nèi)原子總數(shù)不變 D． 容器內(nèi)發(fā)生的反應是取代反應

在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應中可使反應速率增大的措施是

①減小容器體積使增大壓強　 ②增加碳的量　 ③恒容時通入CO2　

④恒壓下充入N2　 ⑤恒容下充入N2　

A．①③⑤　　 B．②④ C．①③ D．③⑤

下列反應過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是

A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑ D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是

A．原子半徑Z<M

B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X 的弱

C．X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族