某芳香烴A是一種重要的有機化工原料，以它為初始原料經過如下轉化關系（部分產物、合成路線、反應條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，H是一種功能高分子。

（1）寫出扁桃酸的結構簡式： ；寫出G官能團的名稱 。

（2）反應②的反應類型為： ；發(fā)生反應④的條件為加入 。

反應步驟③與④不能對換，其理由是 。

（3）寫出D與銀氨溶液反應的化學方程式： 。

（4）寫出反應⑤的化學方程式： 。

（5）寫出符合下列條件G的同分異構體的結構簡式 ， ；(任寫兩種)

①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯取代產物只有二種；

②苯環(huán)上只有兩個取代基，且N原子直接與苯環(huán)相連；

③結構中不含醇羥基和酚羥基；

（6）請設計合理的方案以乙烯為主要有機原料合成。

提示：①合成過程中無機試劑任選；② 合成路線流程圖示例如下：

苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原

理：

實驗方法：一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

已知：苯甲酸相對分子質量122 ，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。

（1）操作Ⅰ為 ，需要用到的主要玻璃儀器為 ；操作Ⅱ為 。

（2）無色液體A是 ，定性檢驗A的試劑是 ，現(xiàn)象是 。

（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內容。

（4）純度測定：稱取1.220 g產品溶解在甲醇中配成100 ml溶液，移取2 5.00 ml溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40 × 10 -3 mol，產品中苯甲酸質量分數(shù)的計算表達式為 ，計算結果為 。（保留兩位有效數(shù)字）。

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為 ；W的電子式 。

（2）已知：①2E → E－E；＝－a kJ·mol-1 ② 2A → A－A；=－b kJ·mol-1

③E＋A → A－E；=－c kJ·mol-1

寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式 。

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min，則A2的平均反應速率( A2)為 。

②該溫度下此反應的平衡常數(shù)K的值為 。

③下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應已經達到平衡狀態(tài)的有 （填序號）。

A.內A2、BC、X的物質的量之比為2：1：1

B.內氣體的密度保持恒定

C.內A2氣體的體積分數(shù)保持恒定

D.2 V正（A2）=V逆（BC）

④三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是 （填序號）。

A．α1＋α2＝1          B．Q1＋Q2＝a C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol       F．Q3＝2Q1

（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉化率為75%，請在上圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線。

下列說法不正確的是

A．阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥，長期大量食用會有水楊酸反應，應停藥并靜脈注射NaHCO3溶液

B．食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收

C．正常情況下，人體血液的pH總保持弱酸性范圍，人體具有自動緩沖系統(tǒng)，能使血液的pH達到生理平衡

D．霧霾會引起呼吸道疾病

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．由D和18O所組成的水11g，所含的中子數(shù)為4NA

B．常溫常壓下，8gO2含有4 NA個電子

C．25℃時，pH＝13的1LBa（OH）2溶液中含有OH—的數(shù)目為0．2 NA

D．1L1mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系（其它產物已略去）：，下列說法不正確的是

A．若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可生成Y

C．若X是金屬鋁，則W可能是NaOH溶液

D．若X是甲醇，則X、的相對分子質量可能相差14

下列方程式中正確的是

A．FeCl2溶液滴加碘水：2Fe2++I2=2Fe3++2I—

B．雙氧水中滴加2滴FeCl3溶液:2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+

C．雙氧水加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+2H++2I—= I2+ O2↑+2 H2O

D．在Mg（OH）2懸濁液中滴加氯化銨溶液：Mg(OH)2+2NH4Cl=2NH3·H2O+MgCl2

下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是

A B C D

A．定量測定反應速率 B．驗證Na和水反應的熱效應

C．酸堿中和滴定 D．證明氧化性Cl2＞Br2＞I2

向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應A（g）+B（g）xC（g） △H＜0，測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是

A．x等于2

B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A) 增大

C．將乙容器單獨升溫，可使乙容器中各物質的體積分數(shù)與甲容器內的相同

D．若向甲容器中再充入2 molA、2 molB，則平衡時甲容器中0．78 mol·L-1＜c（A）＜1．56 mol·L-1

下表為元素周期表的一部分：

Ⅰ．請參照元素①－⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）寫出元素②的離子結構示意圖______________。

（2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序為_________________________。

（3）元素④與⑥形成化合物的電子式是_________________________。

Ⅱ．由上述部分元素組成的物質間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體。請回答：

（4）寫出固體A與液體X反應的離子方程式 。

（5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨。可用溶液B吸收，當B與Y物質的量之比為1:1且恰好完全反應時，所得溶液D。已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序為 。

（6）在500℃，101kPa時，氣體C與氣體Y反應生成0．2mol氣體E時，放出akJ熱量，寫出該條件下反應的熱化學方程式 。

（7）若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應，下列說法能判斷達到平衡狀態(tài)的是 。

A．溫度不變 B．氣體總壓強不變 C．混合氣體的密度不變 D．混合氣體的平均分子量不變