（16分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質離子。以鹵塊為原料按下圖所示流程進行生產，可制得輕質氧化鎂。

查閱資料得下表相關數(shù)據(jù)：

﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除盡。

若要求產品盡量不含雜質且生產成本較低，請根據(jù)上表提供的資料回答：

（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的 （選填試劑編號）。

（2）步驟②發(fā)生反應的離子方程式為 ；步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程為 。

（3）步驟③控制pH=9.8的目的是 。

（4） 若在實驗室進行步驟⑥的灼燒實驗，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、 和

泥三角。

（5）在探究Mg(OH)2溶解性的實驗中，發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg(OH)2濁液的試管中加入適量

NH4Cl晶體，充分振蕩后溶液會變澄清，請用化學平衡的原理解釋濁液變澄清的原

因 。

（16分）某校高三同學高考前重做以下兩個課本實驗，請你回答實驗過程中的相關問題：

（1）鋁熱反應實驗：取磁性氧化鐵粉按課本中的實驗裝置（如圖）進行鋁熱反應，將反應

后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。

①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應完的

磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是　 。

② 若要證明反應所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用 （填化學式）溶液，所發(fā)生反應的離子方程式為　 。

（2）化學反應速率影響因素的探究實驗：

KI在經酸化的溶液中被空氣氧化的反應式為：4H+ + 4I-+ O2 = 2I2 + 2H2O。該反應的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應來觀測該反應的速率。已知，淀粉與碘的顯色反應在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深。

實驗小組擬用0.8 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應速率的影響，他們做了A—C三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

①為確保A組實驗在39℃下進行，應采用的控溫操作方法是 。

②A—C三組實驗時，都加入了5mL水，其目的是 。

③B組實驗中“沒出現(xiàn)藍色”，原因是 。

④請你為小組設計D組實驗方案（在表格空白處填入你設計的5個數(shù)據(jù)），以幫助小組完成探究目標。

⑤按你設計的實驗數(shù)據(jù)，請你預測一個t值，并寫出與你預測相對應的探究實驗結

論 。

對元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻的科學家是

A．拉瓦錫B．阿伏加德羅C．門捷列夫D．道爾頓

碘131是碘元素的一種放射性核素。下列關于I的說法正確的是

A．質量數(shù)為131B．質子數(shù)為78C．核外電子數(shù)為78D．中子數(shù)為53

下列物質中既含有共價鍵又含有離子鍵的是

A．HFB．NaClC．HClD．K2SO4 

下列化學用語正確的是

A．H2S的電子式： B．鈣原子結構示意圖：

C．Na2O2的電子式： D．鐵離子：Fe2＋

白酒密封儲存在地窖里，時間越長越香，形成這種香味效果的主要物質是

A．醇類物質B．酯類物質B．酸類物質D．鹽類物質

設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1mol Na與乙醇完全反應，失去2nA電子

B．常溫常壓下，10gCH4含有10nA個電子

C．1L 0.1mol?L-1的醋酸溶液中含有0.1nA個H+

D．標準狀況下，22.4L苯含有nA個苯分子

光具有能量，能影響很多反應。下列反應中，受光照影響顯著的是

A．乙醇與乙酸的酯化反應 B．甲烷與氧氣的反應

C．鐵與氯氣的反應 D．次氯酸的分解

能用分液漏斗進行分離的一組物質是

A．硝酸和水B．乙醇和水C．乙酸乙酯和水D．乙酸和水