海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示），

下列有關說法正確的是

A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+雜質，加入的藥品順序為：

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)進行制取

C．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

A～E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉化關系如下圖所示。

則下列說法正確的是

A．X與A反應的化學方程式是：Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al

B．檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓

C．單質Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應

D．由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以均是兩性化合物

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是

A．與NaOH反應的氯氣一定為0.15 mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能為7∶3

C．若反應中轉移的電子為n mol，則n一定大于0.15 mol

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為7∶2∶1

將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生896 mL H2(標準狀況)，殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2＋。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H＋)為0.400mol/L。則原混合物中單質鐵的質量是

A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽�；禧}CaOCl2在酸性溶液中可以發(fā)生反應產(chǎn)生Cl2，下列關于混鹽CaOCl2的有關判斷不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù))

A．該混鹽在酸性溶液中產(chǎn)生1mol Cl2時轉移的電子數(shù)為NA

B．該混鹽的水溶液具有漂白性

C．該混鹽中氯元素的化合價為+1和-1價

D．該混鹽具有較強的還原性

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。請根據(jù)圖像推斷，下列說法中不正確的是（已知HCO3-與AlO2-在溶液中不能共存）

A．M點時生成的CO2為0 mol

B．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1：2

C．V1：V2=1：4

D．a(chǎn)段表示的離子方程式為：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓

某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32- 中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實驗：①取此溶液少許，加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象；②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

由此推斷，該溶液中肯定有 離子，肯定沒有 離子。

寫出②中發(fā)生反應的離子方程式 。

在下圖所示的物質轉化關系中（反應條件和部分生成物未全部列出），X物質可以來自于海洋中，A、B為常見氣體單質，B為黃綠色氣體，I、L為常見的金屬單質，G為紅褐色物質。請回答下列問題：

（1）X化學式為 。 （2）C化學式為 。

（3）反應①的離子方程式為 。

（4）反應②的離子方程式為 。

將分別含有甲、乙兩種常見金屬元素的兩種正鹽A和B的混合物溶于水，通入氯氣，然后向反應后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色。若在該混合物的溶液中滴加一定濃度的氨水至過量，可得到白色沉淀C。向沉淀C加入過量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D。將D溶于鹽酸，可得到A溶液；將D灼燒可得到優(yōu)質的耐高溫材料。

（1）試寫出A和B的化學式：A ，B 。

（2）元素乙的單質可與某黑色固體反應置換出熔融態(tài)的鐵，寫出該反應的化學方程式： 。

次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳。

（1）化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2－，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應：

① Ni2+ + H2PO2－+ → Ni + H2PO3－+

② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑

請配平反應式①。

（2）反應式①中還原劑是 ，被還原元素是 。

（3）反應②中，若生成1 mol H2PO3-，反應中轉移電子的物質的量為 mol。

（4）從二個反應分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時有 mol H2PO3－生成。

（5）完成下列各小題中的化學反應方程式：

堿金屬與O2反應生成氧化物較復雜，有普通氧化物（如K2O）過氧化物（如K2O2）還有超氧化物和臭氧化物等。要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。寫出下列化學反應式：

①鈉與過氧化鈉反應

②鉀還原硝酸鉀，同時還產(chǎn)生了一種單質氣體