可降解聚合物P的合成路線如下：

已知：

(1)A的含氧官能團名稱是           。

(2)羧酸a的電離方程是            。

(3)B→C的化學方程式是                           。

(4)化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結構簡式是          。

(5)E→F中反應①和②的反應類型分別是              。

(6)F的結構簡式是               。

(7)聚合物P的結構簡式是         。

請回答下列問題：

(1)N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據如下：

則該元素是              (填寫元素符號)。

(2)基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是            ，Ge的最高價氯化物分子式是              ，該元素可能的性質或應用有          ；

A．是一種活潑的金屬元素     B．其電負性大于硫 

C．其單質可作為半導體材料   D．其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點

(3)關于化合物，下列敘述正確的有         

A．分子間可形成氫鍵           

B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵 

C．分子中有7個σ鍵和1個π鍵 

D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯

(4)NaF的熔點             的熔點(填＞、=或＜)，其原因是              。

硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是        。

(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產普通玻璃的主要原料有      。

(3)高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式為       ；碳化硅又稱        ，其晶體結構與       相似。

②在流化床反應的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的沸點數(shù)據如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和      。

③SiHCl3極易水解，其完全水解的產物為        。

(4)氯堿工業(yè)可為上述工藝生產提供部分原料，這些原料是        。

已知：

為合成某種液晶材料中間體M，有人提出如下不同的合成途徑：

(1)常溫下，下列物質能與A發(fā)生反應的有          (填序號)

a．苯　　b．Br2/CCl4　c．乙酸乙酯　　d．KMnO4/H+溶液

(2)M中官能團的名稱是             ，由C→B反應類型           。

(3)由A催化加氫生成M的過程中，可能有中間生成物和        (寫結構簡式)生成。

(4)檢驗B中是否含有C可選用試劑是           (任寫一種名稱)。

(5)物質B也可由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱生成，C10H13Cl的結構簡式       

(6)C的一種同分異構體E具有如下特點：

a．分子中含-OCH2CH3　　b．苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子

寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式                   。

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期，其相關信息如下表：

(1)W位于元素周期表第        周期第     族；W的原子半徑比X的       

(填“大”或“小”)。

(2)Z的第一電離能比W的           (填“大”或“小”)；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是            。氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱           。

(3)振蕩下，向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是                       ；W的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是             。

 (4)在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式是                       。

廢舊鋰離子池的正極材料(主要含有LiCoO2及少量的Al、Fe等)可用于回收鈷、鋰，工藝流程如下：

(1)在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中發(fā)生反應的化學方程式為                    ，還原產物是           。

(2)在上述除雜過程中，通入空氣的作用是       廢渣的主要成分是      。

(3)“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為                 。

(4)除了廢渣可以回收利用外，本工藝還可回收的副產品是               。

某有機物X(C12H13O6Br)的分子中多種官能團，其結構簡式為：

(其中Ⅰ、Ⅱ未知部分)，已知X可以發(fā)生如圖所示的轉化

已知向X、E的水溶液中滴入FeCl3溶液均發(fā)生顯色反應，E的核磁共振氫譜圖中只有兩個峰；G、M都能與NaHCO3溶液反應。

(1)由B轉化成D的化學方程式是                   ；

(2)G分子所含官能團名稱是         ；

(3)E的結構簡式是              ；

(4)F與G互為同分異構體，F(xiàn)的分子中只羧基、羥基和醛基三種，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基．則F的分子結構有           種

氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示

請回答下列問題：

(1)由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是             、          ；

(2)基態(tài)B原子的電子排布式為           ；B和N相比，電負性較大的是

        ，BN中B元素的化合價為          ；

(3)在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是         ，B原子的雜化軌道類型為

           ，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結構為      ；

(4)在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為          ，層間作用力為        ；

(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有         個氮原子、        個硼原子，立方氮化硼的密度是            g?cm-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA)

I、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及其合金在生產生活中的應用十分廣泛。

(1)金屬鋁的生產是以Al2O3為原料，與冰晶石(Na3AlF6)在熔融狀態(tài)下進行電解，則化學方程式為：        ．其電極均由石墨材料做成，則電解時不斷消耗的電極是       ；(填“陰極”或“陽極”)。

(2)對鋁制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以處理過的鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極反應式為          ；

(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學反應為2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]+6Ag，則負極的電極反應式為     ，正極附近溶液的pH     (填變大、不變或變小)。

II、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。

(1)圖是在一定溫度和壓強下N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學反應方程：         (△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)。

(2)工業(yè)合成氨反應如下，

在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中，反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是    。

A．增大壓強       B．增大反應物的濃度       C．使用催化劑      D．降低溫度

Ⅲ、鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題：

(1)黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為：

有3mol FeS2參加反應，轉移    mol電子。

(2)氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式                    。

苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經下列反應可制得香料M和高分子化合物N。(部分產物及反應條件已略去)

(1)B的官能團名稱_____________。苯酚與濃溴水反應生成白色沉淀，可用于苯酚的定性檢驗和定量測定，反應的化學方程式為                    。

(2)已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應，C分子中有3中不同化學環(huán)境的氫原子，則M的結構簡式為                        。

(3)生成N的反應的化學方程式                  ，反應類為         。

(4)以苯酚為基礎原料也可以合成防腐劑F，已知F的相對分子質量為152，其中氧元素的質量分數(shù)為31.58%，F(xiàn)完全燃燒只生成CO2和H2O，則F的分子式是               ；

已知F具有如下結構特征：

①分子結構中含有苯環(huán)，能與NaHCO3溶液反應，但不能發(fā)生水解反應；

②分子結構中不存在“-O-O-”的連接方式。

符合上述條件的F的同分異構體有            種，其中核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同的氫原子的是          (寫結構簡式)