一定條件下存在反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應放熱�，F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是( )

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B．容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1

C．容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的少

D．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同

可逆反應aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）ΔH同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的( )

A．a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＜0

B．a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＞0

C．a＋b＜c＋d T1＞T2 ΔH＜0

D．a＋b＞c＋d T1＞T2 ΔH＞0

在20℃，5.05×105Pa條件下，密閉容器中進行反應2A(g)+xB(g)4C(g)，達平衡時c(A)=1.00mol?L-1，現(xiàn)將壓強減小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，則下列說法正確的是 ( )

A．系數(shù)x >2

B．若增大該體系的壓強，平衡向左移動，化學平衡常數(shù)變小

C．若增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)不變

D．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝

氨氣是氮循環(huán)中的重要物質，在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。

（1）如圖是N2與H2反應過程中能量變化的示意圖，則該反應生成液態(tài)氨的熱化學方程式是 。

（2）已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol

則23 g液體酒精完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，釋放出的熱量為 kJ（請用Q1、Q2、Q3來表示 ）

實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定。回答下列問題：

（1）該圖中有兩處實驗用品未畫出，它們是 、 ；

（2）在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是： 。

（3）如果用0.5mol?L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”將 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）原因是 。

某�；瘜W研究性學習小組學習了化學反應與能量的內容后，對CaCO3與稀鹽酸的反應進行了相關探究。他們在室溫條件下，將CaCO3塊狀固體放入1L、1mol?L-1稀鹽酸中，記錄下了隨反應時間的變化生成CO2氣體的物質的量情況，繪制成如圖曲線。假設溶液的體積變化忽略不計，請分析以下問題：

（1）若想加快該反應的速率，可以采取的措施是 、 （答兩種）。

（2）0～2min內，用HCl濃度變化表示的平均反應速率為 ，比較0～2min、2～4min、4～6min三個時間段，反應速率最大的是 。

（3）根據(jù)定量的數(shù)據(jù)，定性的描述0～6min內該反應的化學反應速率的變化情況 ；呈現(xiàn)這種變化的原因是 。

（4）根據(jù)圖像中曲線的變化趨勢，第8min時，該反應的反應速率為 。

煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程。

（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣。反應為：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 (填字母，下同)

A．容器中的壓強不變

B．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

C．v正(CO)＝v逆(H2O)

D．c(CO)＝c(H2)

（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①該反應的逆反應為 (填“吸”或“放”)熱反應。

②若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質的質量分數(shù)分別相等)，且t<3 min，則a、b應滿足的關系是 (用含a、b的數(shù)學式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2， 下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是

A．升高溫度

B．充入N2(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離出來

D．再充入0.5 mol CO2和1.5 mol H2

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g)請回答下列問題：

（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為 。

（2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為3:5，則H2的平衡轉化率 。

（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：

500℃時，固體物質的主要成分為 ；

第二階段反應的化學方程式為 ；

假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2物質的量之比為 。

鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列說法正確的有 。

A．燈管內的I2可循環(huán)使用

B．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長

C．WI4在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上

D．接通電源后，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

已知3．6 g碳在6．4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出X kJ熱量。已知單質碳燃燒熱的ΔH為-Y kJ· mol-1，則1 mol C與O2反應生成CO的反應熱ΔH為(　　)

A．-(5X-0．5Y) kJ· mol-1

B．-Y kJ· mol-1

C．-(10X-Y) kJ· mol-1

D．+(10X-Y) kJ· mol-1

在298 K、100 kPa時，已知：

2H2O(g)2H2(g)+O2(g)　ΔH1

Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)　ΔH2

2Cl2+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)　ΔH3

則ΔH3與ΔH2和ΔH1之間的關系正確的是(　　)

A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2

B．ΔH3=ΔH1+ΔH2

C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2

D．ΔH3=ΔH1-ΔH2