下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是

下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A．Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2C1O— + SO2+H2O ＝ CaSO3↓ + 2HC1O

B．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2+ + 2OH－+ 2HCO3－ ＝ CaCO3↓ + H2O + CO32—

C．向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32－+ CO2 + H2O ＝ H2SiO3↓ + CO32—

D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：

2MnO4— + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

下列說法或表示方法正確的是（ ）

A．反應物總能量低于生成物總能量時，該反應不能發(fā)生

B．稀的強酸與稀的強堿反應放出的熱量就是中和熱

C．由C（石墨）（s）→C（金剛石）（s）；△H>0可行，石墨比金剛石穩(wěn)定

D．在101kPa，25℃時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；氫氣燃燒熱的熱化學方程式表示為：2H2（g）+ O2（g）＝ 2H2O（1）；△H＝－285.8kJ/mol

下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b>d。符合上述實驗結果的鹽溶液是

常溫下，將等質量的銅片、銀片、鐵片、鋅片分別置于四個小燒杯中，然后分別加足量的濃硝酸，放出NO2氣體最多的是

A．銅片 B．銀片 C．鐵片 D．鋅片

“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是

A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好

B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C．④中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺

D．四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應

MCFC型燃料電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600～700 ℃，所用燃料為H2，電解質為熔融的K2CO3。該電池的總反應式為：2H2 + O2＝2H2O，負極反應為：H2 + CO32—— 2e— ＝ H2O + CO2。則下列推斷中，正確的是

A．正極反應為4OH—— 4e— ＝ 2H2O+O2↑ B．放電時CO32— 向負極移動

C．當生成1 mol水時，轉移4 mol電子 D．通H2的一極為負極，發(fā)生還原反應

在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是

A．用50 mL 12 mol/L的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣

B．常溫下，將1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中

C．向100 mL 3 mol/L的稀硝酸中加入5.6 g鐵

D．常溫常壓下，0.1 mol氯氣通入1 L水中反應

下列各組離子在給定條件下，能大量共存的是

A．含有NO3—的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO 42— 、H+

B．含有CO32—的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cl—、Na+

C．在pH＝2的溶液中：ClO—、SO32—、Na+ 、K+

D．能與鋁粉反應生成氫氣的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO— 、I—

利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應實驗的一項是