在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．無(wú)色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3 －

B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3 －

C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42－、NO3 －

D．＝0．1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－

為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖?/p>

A．向Na2CO3飽和溶液中，通入過(guò)量的CO2后，加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHCO3晶體

B．加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體

C．向FeBr2溶液中加入過(guò)量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體

D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3

某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=1．9 mol·L－1,c(CO)=0．1 mol·L－1。則下列敘述正確的有

A．CO在平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為10%

B．其他條件不變，縮小體積，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率降低

C．平衡濃度c(CO2)=c(H2)

D．平衡時(shí)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量約為23．3

已知c(NH4Cl)＜0．1 mol·L－1時(shí)，溶液的pH＞5．1，現(xiàn)用0．1 mol·L－1鹽酸滴定10 mL 0．05 mol·L－1氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是

A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 m

恒溫恒容條件下，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g)＋ Br2(g)2HBr(g)，已知加入 l mol H2和 2mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后，生成 a molHBr。在相同條件下， 起始時(shí)加人H2、Br2、HBr的物質(zhì)的量分別為x、y、z（均不為零），如果仍保持平衡后各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，則以下推斷不正確的是

A．達(dá)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量一定仍為a mol

B．兩平衡壓強(qiáng)比為3：(x+y+z)

C．達(dá)平衡時(shí) HBr的物質(zhì)的量為(x+y+z)a/3

D．x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是 4x＋z= 2y

室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是

A．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲 ≤ c(OH－)乙

B．溶液的體積：10V甲 ≤ V乙

C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲 ≤ 乙

D．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲 ≥ 乙

（14分）

（1）物質(zhì)的量濃度均為0．1 mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH，pH由大到小的順為: （填數(shù)字代號(hào)）

（2）氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142．9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為 __________________________________。

（3）常溫下，0．1 mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中H2CO3____ CO32-(填>、=或<)，原因________________________(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)

（4）常溫下，pH＝a某強(qiáng)酸溶液V1 L，pH＝b某強(qiáng)堿溶液V2 L，已知a＋b＝12，兩溶液混合后pH＝7，求V1 和V2的關(guān)系

（5）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=________

（6）常溫下，已知Ksp(Mg(OH)2)=1．8×10－11，則Mg(OH)2在pH=12．00的NaOH溶液中的Mg2+濃度為 mol·L－1

(11分)（1）下圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，

則：量筒應(yīng)該是 讀數(shù)為 mL，滴定管應(yīng)該是 讀數(shù)為 mL，溫度計(jì)應(yīng)該是 。

（2）實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，為了驗(yàn)證其純度，用已知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問(wèn)題：

①稱取一定質(zhì)量固體試劑配制100mL溶液。

②將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25．00mL 滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在 ，并記下刻度。

③取20．00mL待測(cè)液，待測(cè)定。該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器有 。

用 試劑作指示劑。

④下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起氫氧化鈉含量偏高的是 。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后滴定管尖嘴無(wú)氣泡

B．中和滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水

C．酸式滴定管用蒸餾水洗后，用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗2-3次

D．讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線

（7分）密閉容器中mA(g)＋nB(g) pC(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定增大壓強(qiáng)P時(shí)，

A的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如圖。

則：（1）增大壓強(qiáng):A的轉(zhuǎn)化率 ，平衡向 移動(dòng)，達(dá)到平衡后，混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____ 。

（2）上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是 。

（3）降低溫度，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則：平衡向 移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率 ，正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。(以上各空用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)或關(guān)系式填寫)

（14分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請(qǐng)回答：

（1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸：_________________________________________________________。

（2）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0．2 mol·L－1？______(選填“是”或“否”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是________。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無(wú)法判斷

（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是______酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ____________ 。

（4）寫出丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。

c(Na＋) － c(A－)＝ ____________mol·L－1；

c(OH－) －c(HA)＝ ____________mol·L－1。