（11分）A、 X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其中原子序數(shù)依次增大；A原子價電子排布式nsnnpn+1， X2－和Y＋有相同的核外電子排布；Z的氣態(tài)氫化物的沸點比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣體單質�；卮鹣铝袉栴}(相關回答均用元素符號表示)：

（1）R基態(tài)原子的核外電子排布式是______________________。W在周期表中的位置是

（2）NH4Cl晶體中含有多種化學鍵，其中一定不含有的化學鍵是 （填字母）。

A．離子鍵 B．極性鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵

（3）A原子的第一電離能 (填“大于”、“小于”或“等于”)X原子的第一電離能；A元素的氫化物是一種易液化的氣體，該氣體易液化的原因是 。

（4）X與Y形成的化合物Y2X2的電子式 ，其晶體類型 。X與Y形成的化合物的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為________（請用推斷出的元素符號表示）。

（5）Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室制取X形成的單質，此酸根離子的空間構型為___________ 。

（15分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序號對應的是元素。

請回答下列問題：

（1）按原子軌道的重疊方式看，元素A、C形成的相對分子質量最小的分子含 鍵；元素E和H形成的化學鍵類型為 。

（2）上表中所列舉的某元素最外電子層上p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號為

（3）B、D、E、F四種元素的第一電離能由大到小的順序是(填元素符號) 。

（4）元素I的價電子排布式為 。I元素通常情況下能形成兩種離子，其中較穩(wěn)定的是 ，其原因是 。

（5）硒（se）是人體必需的微量元素，與G同一主族，Se原子比G原子多一個電子層。則：Se的原子序數(shù)為_______，其原子結構示意圖為 。

（6）G、H兩元素能形成G2H2，它是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。它的熔點－80℃，沸點138℃。常溫下，它遇水易反應，產(chǎn)生使品紅褪色的氣體，且溶液出現(xiàn)渾濁。

①S2Cl2遇水反應產(chǎn)生氣體，該氣體分子是 （填“極性”或“非極性”）分子。

② 寫出二氯化硫與水反應的化學方程式 。

(8分)有關短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

請回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)A原子外圍電子的電子排布圖 。氣態(tài)氫化物乙中A原子的雜化類型是 。

（2）E、F兩元素的電負性大小比較：E F(選填>、<或=)

（3）下列說法正確的是________(填序號)。

①實驗室可用下圖所示裝置制取B的最高價氧化物。

②用C單質做成的槽車，都可用來運輸甲的濃溶液。

③C形成的單質熔點低于D形成的單質的熔點。

④E的氫化物穩(wěn)定性強于F的氫化物穩(wěn)定性。

（4）將E的常見氧化物(該氧化物能使品紅溶液褪色)通入由CuSO4和NaCl混合的濃 溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質量分數(shù)分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則該氧化物在上述反應中的作用是________。

A．漂白劑 B．氧化劑 C．還原劑

化學與生活密切相關，下列說法不正確的是

A．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

B．PM 2.5作為空氣質量預報的一項重要指標，它是指空氣中直徑小于或等于2.5um的顆粒物，該值越高，代表空氣污染程度越嚴重。

C．積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料。

D．碳酸鋇是一種難溶于水和酸的鹽，可用作X光透視腸胃的藥劑。

下列物質或物質變化分類說法正確的是

A．用鹽酸除金屬表面的銹是物理變化，食鹽水導電是化學變化

B．熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體是物理變化，二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫是化學變化

C．混合物：鋁熱劑 、 液氯 、 水玻璃 、 明礬

D．化合物：干冰 、 冰水混合物 、 燒堿 、 小蘇打

下列選項正確的是

A．向FeBr2溶液中通入少量的氯氣：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2

B．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O

C．使石蕊呈藍色的溶液中，可能存在大量的：Na＋、AlO2－、NO3－、HCO3－

D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4 L三氧化硫含有的分子數(shù)為NA

B．39克過氧化鈉與足量的二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，28克乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA

D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA

已知Fe3O4可表示成（FeO?Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：

3Fe2++2S2O32－+O2+4OH—=Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列說法不正確的是

A．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5

B．若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

C．每生成1molFe3O4，則轉移電子數(shù)為4mol

D．O2是氧化劑，S2O32－和Fe2+是還原劑

下述實驗能達到預期目的的是

25℃時，下列各溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A．常溫下將等體積等物質的量濃度的醋酸鈉與鹽酸兩溶液混合：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．向NH4HSO4溶液中滴加含等物質的量溶質的NaOH溶液：c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．在0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(H+)+c(NH4+)+2c(Fe2+)=c(OH－)+c(SO42－)

D．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)