下列儀器中，能用于直接加熱的是( )。

A．燒杯 B．試管 C．燒瓶 D．錐形瓶

離子方程式H＋ + OH -= H2O所表示的反應是( )。

A．所有酸和堿之間的中和反應

B．強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應

C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應

D．所有強酸和強堿之間的中和反應

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是( )。

A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－

C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－

除去下列溶液中的雜質（括號內是雜質）所用試劑不正確的是( )。

A．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液

B．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液

C．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液

D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液

下列離子方程式書寫正確的是( )

A．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

B．鐵片與氯化銅溶液反應：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+

C．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2＋2H+ = Mg2+ ＋2H2O

D．鐵與稀硫酸反應：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑

（6分）寫出下列反應的離子方程式

（1）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合

（2）碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合

（3）氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合

（每空2分，共10分）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質量為16g。此混合物中CO和CO2的物質的量比是 ，CO的體積分數(shù)是 ，CO的質量分數(shù)是 ，C和O的原子個數(shù)比是 ，混合氣體的平均摩爾質量是

（每空2分，共10分）用于分離或提純物質的方法有：A蒸餾(分餾) B萃取 C．過濾 D．重結晶 E．分液。下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號．）

（1）分離四氯化碳與水的混合物

（2）分離汽油和煤油

（3）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒

（4）分離碘水中的碘單質

（5）分離提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀

（每空2分，共12分）

用質量分數(shù)為37.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸�，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為 mL的容量瓶；

（2）經(jīng)計算需要量取 mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的 。

A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL

（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線2～3 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切。

③ 在盛鹽酸的燒杯中注入適量的蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④ 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的操作順序為 （填序號）。

（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

（5） 配制完后，應將容量瓶中的稀鹽酸轉移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽。

（1）配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液需要取用NaOH的質量是多少克？、

（2）取上述溶液20 mL稀釋成100 mL后，其物質的量濃度是多少？