在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g) nB(g)+nC(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B和C的濃度都是原來(lái)的1.8倍，下列的說(shuō)法正確的是（ ）

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

C．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大 D．m<2n

對(duì)于xA(g)+yB(g) zC(g)+wD(g)的平衡體系，當(dāng)溫度升高時(shí)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．x+y>z+w, 正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．x+y>z+w，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．x+y<z+w，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D． x+y>z+w，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

可逆反應(yīng)：3A(g)3B(？) + C(？)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)，則下列判斷正確的是（ ）

A．B和C可能都是固體 B．B和C一定是氣體

C．若C為固體，則B一定是氣體 D．B和C不可能都是氣體

某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A + 3B 2C，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V L，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（ ）

①原混合氣體的體積為1.2VL ②原混合氣體的體積為1.1VL

③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),氣體A消耗掉0.05VL ④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體B消耗掉0.05V L

A．②③ B．②④ C．①③ D．①④

a mol N2與b mol H2混合，要一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，生成了c mol NH3，則NH3在平衡體系中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）

A． B．

C． D．

以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于熱化學(xué)方程式CH4(g) + 2O2 ＝ CO2(g) + 2H2O(l) △H＝—890 kJ/mol，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出890 kJ的能量

B．有NA個(gè)C—H共價(jià)鍵斷裂時(shí)，放出890 kJ的能量

C．有2NA個(gè)水分子生成且水為液體時(shí)，放出890 kJ的能量

D．有NA個(gè)C、O間的共用電子對(duì)生成時(shí)，放出890 kJ的能量

對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)+B(ｇ)2C(ｇ)；△H<0，下列各圖中正確的是（ ）

(4分)加熱時(shí)，N2O5可按下列分【解析】
N2O5 N2O3 + O2，其中N2O3又可按下列分【解析】
N2O3 N2O + O2。今將 4 molN2O5充入一升密閉容器中，加熱至 t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。平衡時(shí)，c（O2）= 4.5 mol/L, c（N2O3）= 1.62 mol/L, c（N2O）= mol/L，此時(shí)N2O5的分解率為 。

(10分)丙烷燃燒可以通過(guò)以下兩種途徑：

途徑I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1

途徑II：C3H8(g) == C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1

2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1 (a、b、c、d均為正值)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）判斷等量的丙烷通過(guò)兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量 (填“大于”、“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量。

（2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量 (填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物就需要 (填“放出”、或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是 。

（3）b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 。

(10分)在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8 molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。由此推斷：

（1）x值等于 。

（2）B的平衡濃度為 。

（3）A的轉(zhuǎn)化率為 。

（4）生成D的反應(yīng)速率 。

（5）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(填“增大”或“減小”或“不變”)