工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C（s）＋ H2O（g）=CO（g）＋H2（g）　ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判斷正確的是（　�。�。

A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

B．CO（g）＋H2（g）=C（s）＋H2O（l） ΔH＝－131.4 kJ·mol－1

C．水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ熱量

D．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO（g）吸收131.4 kJ熱量

25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、890.3 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�。

A．C（s）＋O2（g）=CO（g）ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

C．CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D．C6H12O6（s）＋3O2（g）=3CO2（g）＋3H2O（l）ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH1>ΔH2的是（　�。�。

A．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）　ΔH1 2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）　ΔH2

B．S（g）＋O2（g）=2SO2（g）　ΔH1 S（s）＋O2（g）=2SO2（g）　ΔH2

C．C（s）＋O2（g）=CO（g）　ΔH1 C（s）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH2

D．H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）　ΔH1 H2（g）＋Cl2（g）=HCl（g）　ΔH2

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如下圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化：

下列說法正確的是（　　）。

A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)吸收的能量為180 kJ

B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量

C．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

下圖是N2與H2反應(yīng)生成NH3的過程中能量變化的曲線圖：

下列敘述正確的是（　�。�。

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g）　ΔH＝－92 kJ

B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱減小

D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2 反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184>Q2>2Q1

2SO2（g）＋O2（g）=2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2（g）氧化為1 mol SO3（g）的ΔH＝－99 kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示________、________；

（2）E表示________；E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________（填“有”或“無”）影響。

（3）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖ΔH________（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是_____________________________________。

（4）圖中ΔH＝________kJ·mol－1；

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol－1，計(jì)算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH＝________（要求計(jì)算過程）。

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：

（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為________；

（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）　

ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）　

ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________；

（3）已知H2O（l）=H2O（g）　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________。

（4）肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為________________________。

一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＜0，反應(yīng)過程如圖：

下列說法正確的是 （　�。�。

A．t1 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等

B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系

C．0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）＝ mol·L－1·min－1

D．10～12 min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�。

A.

B.

C.

D.

可逆反應(yīng)mA（g）＋nBpC（g）＋qD中，A和C都是無色氣體，達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是（　　）。

A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體

B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明m＋n一定等于p＋q

C．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大