已知鈹的原子序數為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是(　　)。

A．鈹的金屬性比鈉強

B．氯化鈹的氧化性比氯化鋰弱

C．氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣弱

D．單質鈹易跟冷水反應生成H2

a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為，b與d形成的化合物的電子式為，則下列敘述中正確的是

(　　)。

A．原子序數：a＞b＞c B．d單質最活潑

C．原子半徑：a＞c＞d D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：d＞a＞c

四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數)，它們具有相同的電子層結構，若m＞n，則下列敘述正確的是(　　)。

①a－b＝n－m　②元素的原子序數：a＞b＞c＞d　③元素非金屬性：Z＞R　④最高價氧化物對應的水化物的堿性：X＞Y

A．只有③ B．①②③④ C．①②③ D．②③

X、Y和Z是短周期的三種元素，已知X元素原子的最外層只有一個電子，Y元素原子M層上的電子數是K層和L層電子總數的一半，Z元素原子L層上的電子數比Y元素原子L層上電子數少2個，則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能是(　　)。

A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7

科學家發(fā)現：具有2、8、20、28、50、82、114、126等數目的質子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數稱為“幻數”，而具有雙幻數的He、Ni、Sn、Pb等尤為穩(wěn)定。根據此信息回答下列問題：

(1)寫出前三種質子數為“幻數”的元素原子的結構示意圖，并標明元素符號__________________。

(2)已知氧有三種同位素O、O、O，根據上述“幻數”規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是________。

(3)根據現有元素周期律推算，R位于元素周期表的第________周期第________族，核穩(wěn)定性R__________R(填“＞”、“＜”或“＝”)。

用電子式表示下列物質的結構：

(1)NH4Cl____________；(2)Na2O________________；(3)Na2O2________；(4)H2S________；(5)CO2________；(6)MgCl2________；

(1)～(6)中，僅含離子鍵的是________，僅含共價鍵的是________，既有離子鍵又有共價鍵的是________。

X、Y、Z三種主族元素的單質在常溫下都是常見的無色氣體，在適當條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數比為2∶3。請回答下列問題：

(1)元素X的名稱是________，丙分子的電子式為________。

(2)若甲與Y單質在常溫下混合就有明顯現象，則甲的化學式為________。丙在一定條件下轉化為甲和乙的反應方程式為___________________________。

(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強酸，將丁與丙按物質的量之比1∶1混合后所得物質戊的晶體結構中含有的化學鍵為________(選填序號)。

a．只含共價鍵 b．只含離子鍵 c．既含離子鍵，又含共價鍵

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍。試回答：

(1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D________。

(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。

(3)A與B形成的三原子分子的電子式是________，B與D形成的原子個數比為1∶1的化合物的電子式是________。

(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質的化學方程式是____________________________。

下列對化學反應的認識錯誤的是 (　　)。

A．會引起化學鍵的變化

B．會產生新的物質

C．必然引起物質狀態(tài)的變化

D．必然伴隨著能量的變化

下列說法中正確的是 (　　)。

A．物質發(fā)生化學反應時都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質變化一定是化學變化

B．需要加熱的化學反應一定是吸熱反應，不需要加熱就能進行的反應一定是放熱反應

C．吸熱反應就是反應物的總能量比生成物的總能量高；也可以理解為化學鍵斷裂時吸收的能量比化學鍵形成時放出的能量多

D．因為3O2===2O3是吸熱反應，所以臭氧比氧氣的化學性質更活潑