(1)在反應A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物質A表示的該反應的化學反應速率為0.2 mol·L－1·min－1，則以物質B表示此反應的化學反應速率為________mol·L－1·min－1。

(2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，3 s后測得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應速率為________________。

(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)??2C(g)，在最初2 s內，消耗A的平均速率為0.06 mol·L－1·s－1，則在2 s時，容器中有________mol A，此時C的物質的量濃度為______。

加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL－1)，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示，回答下列問題。

(1)A、B、C、D四點化學反應速率快慢的順序為____________________。

(2)解釋反應速率變化的原因__________________________________。

(3)計算過氧化氫的初始物質的量濃度________。

(4)求反應進行到2分鐘時過氧化氫的質量分數。

可逆反應達到最大反應限度的本質特征是(　　)。

A．反應停止了 　B．正逆反應的速率均為零

C．正逆反應都還在繼續(xù)進行 　D．正逆反應的速率相等

在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生反應：NO2＋SO2NO＋SO3，當化學反應達到平衡時，下列敘述正確的是(　　)。

A．SO2和SO3的物質的量一定相等

B．NO2和SO3的物質的量一定相等

C．反應混合物的總物質的量一定等于反應開始時NO2和SO2的總物質的量

D．SO2、NO2、NO、SO3的物質的量一定相等

在一定溫度下，可逆反應2A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是(　　)。

A．A的生成速率與C的分解速率相等

B．單位時間生成2n mol A，同時生成3n mol B

C．A、B、C的濃度不再變化

D．A、B、C的分子數之比為2∶3∶2

煤本身是可燃物質，但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒，而當煤變?yōu)榉勰�狀態(tài)時，在空氣中達到一定的濃度遇明火即迅速爆炸，其原因是(　　)。

A．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點低

B．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤放出的熱量多

C．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大

D．粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài)，屬于可燃性氣體

如圖所示是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是(　　)。

A．反應達到平衡時，正反應速率和逆反應速率相等

B．該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，增加反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

C．該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

D．同一反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等

在一定溫度下，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始時，充入的N2和H2的物質的量分別是3.0 mol和6.0 mol，平衡時生成NH3的物質的量是2.4 mol。已知容器的容積為5.0 L，試求：

(1)H2的轉化率是________。

(2)平衡時混合氣體中N2的體積分數是________。

下列關于化學反應限度的說法正確的是(　　)。

①一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度　②當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等　③平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，反應物和生成物的濃度已經不再改變　④化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

A．①② B．①③ C．②④ D．②③

在合成氨反應中，下列說法可以確定反應達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)。

A．當有1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有3 mol H—H鍵斷裂

B．當有1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有6 mol N—H鍵形成

C．當有1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有6 mol H—H鍵形成

D．當有1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有6 mol N—H鍵斷裂