下列各項操作中,不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（ ）

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；

②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸；

③向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液；

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A.①② B.①③ C.①④ D.②③

用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是

（ ）

①加鹽酸溶解

②加燒堿溶液溶解

③過濾

④通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀

⑤加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀

⑥加入過量燒堿溶液

A.①⑥⑤③ B.②③④③ C.②③⑤③ D.①③⑤③

把4.6 g鈉放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反應后（水蒸發(fā)不計），下列敘述中錯誤的是（ ）

A.Cl-濃度不變

B.溶液仍有渾濁

C.溶液中幾乎不存在Al3+

D.溶液中存在最多的離子是Na+

在含1 mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2 mol Ba（OH）2溶液，下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B．當溶液中Ba2+全部沉淀出來時，沉淀的總物質(zhì)的量最大

C．最后得到的沉淀是BaSO4

D．最后的沉淀為2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3

將11.9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L NO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（ ）

A.22.1 g B.27.2 g C.30 g D.無法計算

燒結(jié)法制氧化鋁生產(chǎn)過程如下：

已知：

①鋁土礦主要成分為：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。

②高溫燒結(jié)時，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能發(fā)生反應分別生成NaAlO2、Na2Fe2O4和難溶于水的CaTiO3。

請回答下列問題：

（1）Na2Fe2O4遇水便發(fā)生水解反應生成Fe（OH）3，寫出Na2Fe2O4水解的化學方程式____________。

（2）浸出時再加入CaO的目的是______________________________________。

（3）浸出液中發(fā)生的生成Al（OH）3的離子方程式為____________________________________。

（4）濾液的主要成分是_________（寫化學式）；濾液循環(huán)使用的優(yōu)點有________ （任答一點）。

用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。

（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為____________。

（2）30Si的原子的中子數(shù)為________________________。

（3）Al3+與Yn-的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是____________________________________。

（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是____________。

（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0 g（僅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為____________。

已知A～K均為中學化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。

請回答以下問題：

（1）A與B反應的化學方程式是：______________________________________。

（2）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式為：_________________________。

（3）A與NaOH溶液反應的離子方程式是：_________________________________________________。

（4）①檢驗物質(zhì)J的溶液中金屬離子的方法是：_______________________________________________。

②將物質(zhì)E溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）____________。

③某高效凈水劑是由D（OH）SO4聚合得到的。工業(yè)上以DSO4、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備D（OH）SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是： 。

將鐵片放到下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量減輕的是（ ）

A.稀硫酸 B.硫酸銅溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鋁溶液

下列物質(zhì)不能通過化合反應直接制得的是（ ）

A.FeCl2 B.NaHCO3 C.Al（OH）3 D.Fe（OH）3