由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是 （　�。�。

A．②④⑤③① B．③②④①⑤

C．③④②⑤① D．②④③⑤①

鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質是（　�。�。

A．不易生銹 B．導電性好 C．密度小 D．強度高

某化學興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣�，F有10.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是（　�。�。

A．常溫下與足量18 mol·L－1H2SO4溶液反應，最多可放出0.6 mol H2

B．常溫下與足量2 mol·L－1 HNO3溶液反應，最少可放出0.45 mol H2

C．常溫下與足量2 mol·L－1 H2SO4溶液反應，放出H2的物質的量在0.45～0.6 mol之間

D．常溫下與足量2 mol·L－1 NaOH溶液反應，放出H2的物質的量在0.45～0.6 mol之間

下列關于化工生產原理的敘述錯誤的是（　�。�。

①可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉

②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂

③可電解冶煉鋁，原料是氯化鋁

④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應都是放熱的，故無需加熱

A．①② B．②③ C．①②③ D．②③④

冶煉金屬一般有以下四種方法：①焦炭法；②水煤氣法（或氫氣一氧化碳法）；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應用。古代有：（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅[Cu2（OH）2CO3]；（Ⅱ）濕法煉銅�，F代有：（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石（KCl·MgCl2·6H2O）中煉鎂。下列對應關系不正確的是（　　）。

A．Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，1854年法國化學家德維爾用金屬鈉還原氯化鈉和氯化鋁的復鹽，獲得了鋁單質。1886年，美國人豪爾和法國人海郎特，分別獨立地電解熔融的氧化鋁和冰晶石的混合物，制得了金屬鋁，奠定了今天大規(guī)模生產鋁的基礎。

工業(yè)生產金屬鋁的原料是鋁土礦（主要成分為Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工業(yè)中得到較純氧化鋁的過程如下圖所示：

試回答下列問題：

（1）操作Ⅰ是一種重要的混合物分離方法，實驗室進行該項操作用到的玻璃儀器有燒杯、________、________。

（2）經分析不溶物A的主要成分為________。

（3）工業(yè)上電解冶煉鋁的化學方程式為________________，若電路中通過1 mol電子，可以得到鋁________g。

（4）為了提高綜合經濟效益，實際工業(yè)生產中常將上述反應中的相關物質循環(huán)利用。其部分轉化關系如下圖所示：

①上述轉化中未涉及四種基本反應類型中的________反應；

②寫出過程③的化學方程式：____________。

（5）科學研究表明，人體過量吸入鋁元素會嚴重危害身體健康。請你結合實際提出兩條杜絕鋁元素過量吸入的措施：____________。

在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產操作與說明生產操作的主要原因二者都正確的是（　　）。

A．硫鐵礦煅燒前要將礦粒粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能燃燒

B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO2會與雜質反應

C．SO2氧化為SO3時需使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉化率

D．SO3用質量分數為98%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全

下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（　�。�。

A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

B．MgO＋H2Mg＋H2O

C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

D．2HgO2Hg＋O2↑

如圖所示，電解含有少量酚酞的飽和食鹽水。下列有關說法正確的是（　　）。

A．C1稱為陽極，電解時，該極附近溶液先變紅色

B．C2稱為正極，電解時，該極上Cl－被還原為氯氣

C．電解時若兩極產生的物質在溶液中發(fā)生作用，整個電解反應為NaCl＋H2O=NaClO＋H2↑

D．電解時，電流從電源負極經導線至C1經電解質溶液至C2經導線至電源正極

根據平衡移動的原理，能提高氨的產量的措施是（　�。�。

A．及時把生成的氨液化分離

B．升溫有利于氨的生成

C．使用催化劑促進氮的轉化

D．增大壓強，不利于氨的生成