下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產生氣泡并有沉淀生成的

是(　　)

A．NaHCO3和Al(OH)3　　　　B．BaCl2和NaCl

C．KClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3

下列反應所得溶液中一定只含一種溶質的是(　　)

A．向NaOH溶液中通入CO2

B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2

C．向蒸餾水中加入少量金屬Na

D．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液

欲將混合液中Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋逐一沉淀出來加以分離，加入試劑①Cl－　②SO42—　

③OH－　④CO2⑤CO32—的正確順序是(　　)

A．①②③④ B．③⑤①②

C．②①③⑤ D．①⑤③②

下列現象描述、化學方程式或離子方程式和反應類型都正確的是(　　)

選項操作方法主要現象化學方程式或離子方程式　反應　類型

A氫氣在氯氣中燃燒　藍色　火焰H2＋Cl2 2HCl　化合　反應

BSO2通入硝酸

鋇溶液中產生白色沉淀Ba(NO3)2＋SO2＋H2O=

BaSO3↓＋2HNO3復分解反應

C常溫下，足量

的Cl2通入

FeBr2溶液中淺綠色變黃色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－氧化還原反應

D硫化氫通

入碘水中顏色變淺產生

淡黃色固體H2S＋I2=S↓＋2HI氧化還原反應

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是(　　)

操作現象結論

A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—

B滴加氯水和CCl4，振蕩、

靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－

C用潔凈鉑絲蘸取

溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na＋，無K＋

D滴加稀NaOH溶液，將濕

潤的紅色石蕊試紙

置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+

常溫下，某未知溶液中＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO3—，檢

驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①SiO32—、②NH4+、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCO3—、⑥Cl－，其中不必檢驗就能加以否定的離子是(　　)

A．①③⑤ B．②③④C．①②⑥ D．④⑤⑥

類推是化學研究中常用的一種思維方式，下列有關離子反應方程式的類推正確的是(　　)

已知類推

A向次氯酸鈣溶液中通CO2氣體：

Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O

=CaCO3↓＋2HClO向次氯酸鈣溶液中通SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HclO

B用惰性電極電解硫酸

銅溶液：2Cu2＋＋2H2O

2Cu＋O2↑＋4H＋用銅電極電解硫酸銅溶液：

2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

C稀硫酸與Ba(OH)2溶

液反應，pH＝7時，

2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－

=BaSO4↓＋2H2O硫酸氫鈉溶液與Ba(OH)2溶液反應，

pH＝7時，2H＋＋SO42—＋Ba2+＋2OH－

=BaSO4↓＋2H2O

DBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁鉀

溶液至沉淀質量達到最大值：

2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—

=2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2OBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀

質量達到最大值：

2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—=2BaSO4↓＋

AlO2—＋2H2O

下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

A．將Al條投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O=AlO2—＋H2↑

B．銅溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3—=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

C．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3—＋OH－=CO32—＋H2O

D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質的量濃度的稀醋酸：CO32—＋CH3COOH=CH3COO－＋HCO3—

某無色溶液中加入碳酸氫銨能產生氣體，則在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是(　　)

A．H＋、Mg2＋、NO3—、AlO2—

B．K＋、Na＋、Cl－、MnO4—

C．Na＋、K＋、SO42—、Cl－

D．NH4+、Na＋、F－、ClO4—

有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，現取三份100 mL溶液進行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；

(2)第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.06 mol；

(3)第三份加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀經洗滌、干燥、稱量為6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據上述實驗，以下推測正確的是(　　)

A．K＋一定存在

B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32—

C．Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在