設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg N2和O2的混合氣體含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀態(tài)下的體積為(單位為L)( )

A. B. C. D.

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A．5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

B．1 mol Na2O2與足量H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA

D．0.5 mol雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)如下圖)中含有NA個(gè)S—S鍵

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )

A．同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積

B．84 g NaHCO3晶體中含有NA個(gè)陰離子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中含有0.5 NA個(gè)分子

D．常溫下，7.1 g Cl2與足量NaOH溶液作用，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 NA

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )

A．11.2 L N2所含分子數(shù)為0.5NA

B．常溫下，16 g CH4中共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA

C．一定溫度下，1 mol FeCl3水解生成NA個(gè)Fe(OH)3膠體顆粒

D．在反應(yīng)H2O2＋Cl2=2HCl＋O2中，每生成32 g氧氣，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子

某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是( )

①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為

②mg該硫原子的物質(zhì)的量為 mol

③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg

④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NA

A．①③ B．②④ C．①② D．②③

(1)2 mol O3與3 mol O2的質(zhì)量之比 ，分子數(shù)之比 ，同溫同壓下的密度之比 ，含氧原子數(shù)之比 ，體積之比 。

(2)O3與Cl2具有相似的性質(zhì)，均可用于自來(lái)水的消毒。已知二者在消毒時(shí)均被還原為最低價(jià)態(tài)，則相同狀況下10 L O3與 L Cl2的消毒能力相當(dāng)。

(3)氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學(xué)式為 ，推斷的依據(jù)為 。

(1)在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

(2)相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為 ，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。

測(cè)定1 mol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

①按下圖裝配實(shí)驗(yàn)裝置。

②洗凈試管然后充分干燥。

③向500 mL燒瓶里裝滿水，向500 mL燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水，中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊。

④稱得試管的質(zhì)量為14.45 g，往試管里加入KClO3和MnO2的混合物，再稱其質(zhì)量為15.95 g。

⑤打開(kāi)彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致，再關(guān)閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉。

⑥打開(kāi)彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產(chǎn)生氣體，即水不再流向燒杯時(shí)為止。

⑦反應(yīng)完畢后把裝置放置冷卻到室溫。

⑧調(diào)節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關(guān)閉彈簧夾。

⑨用500 mL量筒測(cè)量燒杯里水的體積為285.0 mL，把它換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL。

⑩再稱量冷卻后試管的質(zhì)量為15.55 g。

(1)在操作⑦中，裝置冷卻時(shí)，玻璃管C的出口，一直要在燒杯的水中，不能離開(kāi)水面，其理由是 。

(2)簡(jiǎn)述操作⑧的必要性，即為什么要調(diào)節(jié)燒杯的高度，使燒瓶和燒杯中的水面一致？ 。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氧氣所占的體積(保留小數(shù)后兩位)為 L；混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

在120℃、101 kPa條件下，由H2、CH4、CO組成的混合氣體a mL，通入一定量(設(shè)為x mL)氧氣使其完全燃燒。

(1)若a mL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為a mL，(即x＝a)，則原混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)是 ；

(2)若完全燃燒后生成CO2和H2O(g)的總體積在相同條件下為2a mL，則原混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)是 ，現(xiàn)要測(cè)定原混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)，還必須知道相同條件下的其他數(shù)據(jù)，可以是 (填選項(xiàng)字母)；

A．2a mL混合氣體的密度

B．生成CO2氣體的總體積

C．生成H2O(g)的總質(zhì)量

(3)若原混合氣體完全燃燒時(shí)，生成的氣體中只有CO2和H2O(g)，則x的取值范圍是 。

下列目的能達(dá)到的是( )

A．將58．5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液

B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1鹽酸

C．將25．0 g膽礬溶于水后配成100 mL溶液所得溶液濃度為1 mol·L－1

D．將78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到濃度為1 mol·L－1溶液