在d軌道中電子排布成，而不排成最直接的根據(jù)是 ( )

A．能量最低原理 B．泡利不相容原理

C．洪特規(guī)則的特例 D．洪特規(guī)則

下列有關(guān)表述正確的是( )

A．硫離子的電子排布式：1s22s22p63s23p4

B．H2O的電子式：

C．N原子最外層電子的軌道表示式：

D．K的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

外圍電子排布式為3d104s1的元素在周期表中應(yīng)位于( )

A．第四周期Ⅰ B族 B．第五周期Ⅱ B族

C．第四周期Ⅶ B族 D．第五周期Ⅲ B族

下列說(shuō)法正確的是( )

A．因?yàn)?/span>p軌道是“8”字形的，所以p電子走“8”字形

B．第三電子層，有3s、3p、3d三個(gè)軌道

C．氫原子中只有1個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)軌道

D．原子軌道與電子云都是用來(lái)形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5

則下列有關(guān)比較中正確的是( )

A．第一電離能：④＞③＞②＞①

B．原子半徑：④＞③＞②＞①

C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合價(jià)：④＞③＝②＞①

以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是( )

A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①

B．下列原子的價(jià)電子排布中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是③

C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是④

D．某元素的逐級(jí)電離能(kJ·mol－1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是X3＋

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?/span>( )

A.兩種分子的中心原子雜化軌道類(lèi)型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化

B.NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道

C.NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

D.以上說(shuō)法都不正確

下列敘述中正確的是( )

A．在1s、2px、2py、2pz軌道中，具有球?qū)ΨQ(chēng)性的是1s軌道

B．4f、4s、3d原子軌道的能量關(guān)系是：E(4f)＞E(4s)＞E(3d)

C．磷原子的3個(gè)3p電子所在原子軌道的能量關(guān)系是：E(3px)<E(3py)<E(3pz)

D．CH2=CH2分子中，碳原子的2px軌道上的電子與氫原子的1s電子形成C—Hσ鍵

若某基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是( )

A．該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子

B．該元素原子核外有5個(gè)電子層

C．該元素原子最外層共有3個(gè)電子

D．該元素原子M能層共有8個(gè)電子

下列各項(xiàng)表述中，兩個(gè)粒子一定不是同種元素的原子的是( )

A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子

B．2p能級(jí)無(wú)空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s22p5的原子

C．M層全充滿(mǎn)而N層排布為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子

D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子