將1.66g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mo1/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示。

提示：Na2CO3與鹽酸是分步進(jìn)行的，第一步為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

請回答下列問題：

（1）OA段是鹽酸與Na2CO3和NaOH發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有 (填化學(xué)式)。

（2）當(dāng)?shù)竭_(dá)B點時，產(chǎn)生CO2的體積為 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（3）計算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后一位)

關(guān)于物質(zhì)的類別或成分，下列說法正確的是

A．食鹽水、糖水和冰水都是飲料，故都屬于混合物

B．鹽酸、硫酸、硝酸、NaHSO4都能電離出氫離子，故都屬于化合物中的酸

C．石灰水的主要成分是CaO，石灰石的主要成分是CaCO3

D．燒堿屬于堿，純堿屬于鹽

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精含有的分子數(shù)為1 NA

B．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01 NA

C．通常狀況下，1 NA 個CO2分子含有原子數(shù)為3 NA

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1 NA

下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是

A．75 mL 2 mol/L的CaCl2 B．150 mL 1 mol/L的NaCl

C．150 mL 3 mol/L的KCl D．100 mL 2 mol/L的NH4Cl

鉛筆芯的主要成分是石墨。如果鉛筆芯寫一個字消耗的石墨質(zhì)量約為1×10-3g，。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為

A．5×1019個 B．5×1022個 C．2.5×1022個 D．2.5×1019個

溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是

A．是否是大量分子或離子的集合體　　　B．分散質(zhì)粒子直徑的大小

C．是否能通過濾紙或半透膜　　　　　　D．是否均一、穩(wěn)定、透明

下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是

 ①0．5mol NH3  ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4L He  ③4℃ 9mL水（ρ=1g/mL）  ④0.2mol H3PO4

A．④③②① B．①④②③ C．①④③② D．②③④①

下列有關(guān)FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體敘述正確的是

A．向FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體中加入飽和NaCl溶液都不產(chǎn)生沉淀

B．用濾紙過濾分離FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的混合物

C．FeCl3飽和溶液與NaOH濃溶液混合即可制備得到Fe(OH)3膠體

D．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解

a L Al2(SO4)3溶液中含有Al3+為b mol,則該溶液里SO42-的物質(zhì)的量濃度為

A．3b/2a B．2b/3a C．2b/a D．3b/a

下列實驗操作中不正確的是

A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C．蒸發(fā)結(jié)晶時當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干

D．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，溶解后的溶液要馬上轉(zhuǎn)移至容量瓶